Lista jonów wieloatomowych z nazwami, wzorami i ładunkami
Ta tabela zawiera 39 popularnych jonów wieloatomowych z ich wzorami i ładunkami. Poniższe wzorce nazewnictwa pomagają zapamiętać je jako rodziny, a nie pojedynczo.
| Kation amonowy | NH₄⁺ | +1 |
| Kation hydroniowy | H₃O⁺ | +1 |
| Octan | CH₃COO⁻ | −1 |
| Wodorotlenek | OH⁻ | −1 |
| Azotan(V) | NO₃⁻ | −1 |
| Azotan(III) | NO₂⁻ | −1 |
| Wodorowęglan | HCO₃⁻ | −1 |
| Wodorosiarczan(VI) | HSO₄⁻ | −1 |
| Diwodorofosforan(V) | H₂PO₄⁻ | −1 |
| Manganian(VII) | MnO₄⁻ | −1 |
| Cyjanek | CN⁻ | −1 |
| Tiocyjanian | SCN⁻ | −1 |
| Chloran(I) | ClO⁻ | −1 |
| Chloran(III) | ClO₂⁻ | −1 |
| Chloran(V) | ClO₃⁻ | −1 |
| Chloran(VII) | ClO₄⁻ | −1 |
| Węglan | CO₃²⁻ | −2 |
| Siarczan(VI) | SO₄²⁻ | −2 |
| Siarczan(IV) | SO₃²⁻ | −2 |
| Wodorofosforan(V) | HPO₄²⁻ | −2 |
| Chromian(VI) | CrO₄²⁻ | −2 |
| Dichromian(VI) | Cr₂O₇²⁻ | −2 |
| Szczawian | C₂O₄²⁻ | −2 |
| Nadtlenek | O₂²⁻ | −2 |
| Fosforan(V) | PO₄³⁻ | −3 |
| Bromian(V) | BrO₃⁻ | −1 |
| Jodan(V) | IO₃⁻ | −1 |
| Jodan(VII) | IO₄⁻ | −1 |
| Wodorosiarczan(IV) | HSO₃⁻ | −1 |
| Cyjanian | OCN⁻ | −1 |
| Azydek | N₃⁻ | −1 |
| Mrówczan | HCOO⁻ | −1 |
| Amidek | NH₂⁻ | −1 |
| Tiosiarczan | S₂O₃²⁻ | −2 |
| Krzemian | SiO₃²⁻ | −2 |
| Manganian(VI) | MnO₄²⁻ | −2 |
| Arsenian(V) | AsO₄³⁻ | −3 |
| Boran | BO₃³⁻ | −3 |
| Rtęć(I) | Hg₂²⁺ | +2 |
Co pokazuje tabela
Jon wieloatomowy to grupa atomów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi, która ma wypadkowy ładunek. Każdy wiersz podaje nazwę, wzór i ładunek jonu, a ładunek należy do całej grupy: siarczan(VI), SO₄²⁻, to jeden atom siarki i cztery atomy tlenu, które łącznie mają ładunek 2−. W związkach grupa pozostaje razem, więc azotan sodu, NaNO₃, zawiera jon azotanowy NO₃⁻.
Większość jonów wieloatomowych jest ujemna. Jedyne dodatnie na tej liście to jon amonowy (NH₄⁺), hydroniowy (H₃O⁺) i rtęci(I) (Hg₂²⁺).
Wzorce nazewnictwa: -an, -yn, nad- i pod-
Jon o wyższym stopniu utlenienia atomu centralnego ma o jeden atom tlenu więcej niż odpowiedni jon o niższym stopniu, a oba mają ten sam ładunek: azotan NO₃⁻ i azotyn NO₂⁻, siarczan(VI) SO₄²⁻ i siarczan(IV) SO₃²⁻. Chlor tworzy cztery takie jony: chloran(VII) ClO₄⁻, chloran(V) ClO₃⁻, chloryn ClO₂⁻ i podchloryn ClO⁻. Chloran(VII) ma o jeden tlen więcej niż chloran(V), a podchloryn o jeden mniej niż chloryn. Bromian(V) BrO₃⁻ i jodan(V) IO₃⁻ mają budowę jak chloran(V).
Dodanie jonu wodoru zwiększa ładunek o jeden: węglan CO₃²⁻ staje się wodorowęglanem HCO₃⁻, a fosforan(V) PO₄³⁻ staje się wodorofosforanem(V) HPO₄²⁻, a potem diwodorofosforanem(V) H₂PO₄⁻. Przedrostek tio- oznacza, że jeden tlen zastąpiono siarką, jak w jonach cyjanianowym OCN⁻ i tiocyjanianowym SCN⁻.
Przykład: zapisywanie wzoru
Aby zapisać fosforan(V) wapnia, zacznij od Ca²⁺ i PO₄³⁻. Najmniejszy ładunek, do którego oba mogą dojść, to 6, więc potrzebujesz trzech jonów wapnia (+6) i dwóch jonów fosforanowych (−6). Jon wieloatomowy ujmij w nawias, gdy jest ich więcej niż jeden: Ca₃(PO₄)₂. Siarczan(VI) amonu działa tak samo: dwa jony NH₄⁺ równoważą jeden SO₄²⁻, co daje (NH₄)₂SO₄.
FAQ
Który jon wieloatomowy ma ładunek 3−?
Najczęstszy to fosforan(V), PO₄³⁻. Tabela zawiera też arsenian(V) (AsO₄³⁻) i boran (BO₃³⁻) z ładunkiem 3−.
Czym różni się siarczan(VI) od siarczanu(IV)?
Siarczan(VI) to SO₄²⁻, a siarczan(IV) to SO₃²⁻. Oba mają ładunek 2−; jon siarczanowy(VI) ma po prostu o jeden atom tlenu więcej.
Które jony wieloatomowe są dodatnie?
Jon amonowy, NH₄⁺, jest zdecydowanie najczęstszym dodatnim jonem wieloatomowym. Jon hydroniowy, H₃O⁺, powstaje, gdy kwasy rozpuszczają się w wodzie, a rtęć(I) występuje jako sparowany jon Hg₂²⁺.
Jaki ładunek ma jon azotanowy?
Jon azotanowy, NO₃⁻, ma ładunek 1−. Jon azotynowy, NO₂⁻, ma taki sam ładunek, ale o jeden atom tlenu mniej.