Azot (N)

Właściwości: Azot

Liczba atomowa

7

Masa atomowa

14,007 u

Kategoria

Niemetal reaktywny

Grupa

15

Okres

2

Blok

blok p

Stan w temp. pokojowej

Gaz

Elektroujemność

3,04

Temperatura topnienia

63,15 K (-210 °C)

Temperatura wrzenia

77,36 K (-195,8 °C)

Gęstość

1,251 g/L

Elektrony walencyjne

5

Typowe ładunki

−3

Stopnie utlenienia

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

Promień atomowy

155 pm

Energia jonizacji

14,534 eV

Powinowactwo elektronowe

—

Promieniotwórczy

Nie, ma trwałe izotopy

Odkryty

1772

Konfiguracja elektronowa: Azot

Konfiguracja elektronowa pierwiastka Azot (N) to [He] 2s2 2p3. Jego 7 elektronów jest rozmieszczonych na powłokach jako 2, 5.

Protony, neutrony i elektrony: Azot

Obojętny atom Azot ma 7 protonów i 7 elektronów. Większość atomów Azot ma około 7 neutronów: masa atomowa zaokrąglona do 14 minus liczba atomowa 7.

Liczba neutronów jest przybliżona: atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną liczbę neutronów (izotopy). Liczba atomowa i masa

Ile elektronów walencyjnych ma Azot?

5

Azot ma 5 elektrony walencyjne na powłoce zewnętrznej, czyli powłoce 2. To elektrony biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych.

Zobacz każdy pierwiastek: Układ okresowy z elektronami walencyjnymi

Schemat orbitalny: Azot

Każde pole to orbital, który mieści do dwóch elektronów o przeciwnych spinach (↑↓). Wewnętrzne powłoki są takie same jak w gazie szlachetnym w nawiasie. Jak zapisywać konfiguracje elektronowe

Masa molowa: Azot

14,007 g/mol

Jeden mol atomów (Azot), czyli 6,022 × 10²³ atomów, ma masę 14,007 g. Użyj tej wartości do przeliczania między gramami a molami.

Związki zawierające: Azot

Ciekawostki: Azot

• Azot stanowi około 78% powietrza, którym oddychamy, pod względem objętości.
• Organizmy żywe potrzebują azotu do budowy białek i DNA, ale większość nie potrafi wykorzystać azotu gazowego bezpośrednio i polega na drobnoustrojach, które „wiążą” go w użyteczne związki.
• Pierwiastek Azot (N) ma liczbę atomową 7, a jego stan skupienia w temperaturze pokojowej to gaz. It was discovered in 1772.

Położenie w układzie okresowym

Azot to pierwiastek o numerze 7, w okresie 2 i grupie 15 układu okresowego, w bloku p.

Wszystkie: niemetale

Zastosowania: Azot

Azot jest na ogromną skalę przekształcany w amoniak do produkcji nawozów oraz w kwas azotowy do materiałów wybuchowych i innych substancji chemicznych. Ponieważ jest niereaktywny, gazowy azot wtłacza się do opakowań żywności, takich jak torebki chipsów, aby zawartość pozostała świeża, a także chroni elektronikę podczas produkcji. Ciekły azot, o temperaturze −196 °C, szybko zamraża żywność, konserwuje próbki biologiczne i służy do usuwania brodawek.

Kto odkrył pierwiastek Azot?

Szkocki lekarz Daniel Rutherford odkrył azot w 1772 roku w Edynburgu, wyodrębniając tę część powietrza, która nie podtrzymywała palenia ani oddychania, i nazywając ją „powietrzem szkodliwym”. Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish i Joseph Priestley badali ten gaz niezależnie mniej więcej w tym samym czasie.

Skąd pochodzi nazwa?

Angielska nazwa nitrogen oznacza „tworzący saletrę”, od niter (saletra) i greckiego genes, „tworzący”, ponieważ ten gaz wchodzi w skład saletry. Jean-Antoine Chaptal ukuł tę nazwę w 1790 roku; sama saletra wywodzi się od greckiego nitron.

Oś czasu odkryć