Molaridade: definição em química
Molaridade: A concentração de uma solução expressa em mols de soluto por litro de solução, escrita mol/L ou M.
Para encontrar a molaridade, divida o número de mols de soluto pelo volume total da solução em litros, e não pelo volume de solvente adicionado. Soluções de molaridade determinada são preparadas dissolvendo uma quantidade medida de soluto e adicionando solvente até a marca de um balão volumétrico. Como os líquidos se expandem quando aquecidos, a molaridade muda um pouco com a temperatura, por isso trabalhos muito precisos às vezes usam a molalidade, os mols de soluto por quilograma de solvente.
Exemplos
- 58,44 g de NaCl completados até 1,00 L de solução — 1,00 M
- 0,50 mol de açúcar em 250 mL de solução — 2,0 M
- Ácido sulfúrico concentrado — cerca de 18 M
- Ácidos de bancada de laboratório — geralmente 1 M ou 2 M
Na tabela periódica
Para calcular a molaridade a partir de uma massa, é preciso a massa molar do soluto, que você obtém somando as massas atômicas mostradas na tabela periódica.