المولارية: التعريف في الكيمياء
المولارية: تركيز المحلول معبَّرًا عنه بمولات المذاب لكل لتر من المحلول، ويُكتب mol/L أو M.
لإيجاد المولارية اقسم عدد مولات المذاب على الحجم الكلي للمحلول باللترات، لا على حجم المذيب المضاف. وتُحضَّر المحاليل ذات المولارية المحددة بإذابة كمية مقيسة من المذاب وإضافة المذيب حتى العلامة على دورق حجمي. ولأن السوائل تتمدد عند تسخينها، تتغير المولارية قليلًا مع درجة الحرارة، لذلك يستخدم العمل الدقيق جدًا أحيانًا المولالية، أي مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.
أمثلة
- 58.44 g من NaCl مكمَّلة إلى 1.00 L من المحلول — 1.00 M
- 0.50 mol من السكر في 250 mL من المحلول — 2.0 M
- حمض الكبريتيك المركّز — نحو 18 M
- أحماض مناضد المختبر — غالبًا 1 M أو 2 M
في الجدول الدوري
لحساب المولارية من كتلة تحتاج إلى الكتلة المولية للمذاب، التي تجمعها من الكتل الذرية المعروضة في الجدول الدوري.