Molarität: Definition in der Chemie
Molarität: Die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung, geschrieben mol/L oder M.
Um die Molarität zu bestimmen, teilst du die Stoffmenge des gelösten Stoffes in Mol durch das Gesamtvolumen der Lösung in Litern, nicht durch das Volumen des zugegebenen Lösungsmittels. Lösungen mit festgelegter Molarität stellt man her, indem man eine abgemessene Menge gelösten Stoff löst und Lösungsmittel bis zur Marke eines Messkolbens zugibt. Weil sich Flüssigkeiten beim Erwärmen ausdehnen, ändert sich die Molarität leicht mit der Temperatur, daher verwendet man bei sehr genauer Arbeit manchmal die Molalität, die Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel.
Beispiele
- 58,44 g NaCl, auf 1,00 L Lösung aufgefüllt – 1,00 M
- 0,50 mol Zucker in 250 mL Lösung – 2,0 M
- Konzentrierte Schwefelsäure – etwa 18 M
- Säuren am Laborarbeitsplatz – oft 1 M oder 2 M
Im Periodensystem
Um die Molarität aus einer Masse zu berechnen, brauchst du die molare Masse des gelösten Stoffes, die du aus den im Periodensystem angegebenen Atommassen zusammenzählst.