Molarité : définition en chimie
Molarité: La concentration d’une solution exprimée en moles de soluté par litre de solution, notée mol/L ou M.
Pour trouver la molarité, on divise le nombre de moles de soluté par le volume total de la solution en litres, et non par le volume de solvant ajouté. Les solutions de molarité donnée se préparent en dissolvant une quantité mesurée de soluté et en ajoutant du solvant jusqu’au trait de jauge d’une fiole jaugée. Comme les liquides se dilatent quand ils sont chauffés, la molarité varie légèrement avec la température ; les travaux très précis utilisent donc parfois la molalité, les moles de soluté par kilogramme de solvant.
Exemples
- 58,44 g de NaCl complétés à 1,00 L de solution — 1,00 M
- 0,50 mol de sucre dans 250 mL de solution — 2,0 M
- Acide sulfurique concentré — environ 18 M
- Acides de paillasse de laboratoire — souvent 1 M ou 2 M
Dans le tableau périodique
Pour calculer une molarité à partir d’une masse, il faut la masse molaire du soluté, que l’on obtient en additionnant les masses atomiques indiquées dans le tableau périodique.