Азот (N)

Свойства элемента Азот

Атомный номер

7

Атомная масса

14,007 u

Категория

Реакционноспособный неметалл

Группа

15

Период

2

Блок

p-блок

Состояние при комн. темп.

Газ

Электроотрицательность

3,04

Температура плавления

63,15 K (-210 °C)

Температура кипения

77,36 K (-195,8 °C)

Плотность

1,251 g/L

Валентные электроны

5

Типичные заряды

−3

Степени окисления

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

Атомный радиус

155 pm

Энергия ионизации

14,534 eV

Сродство к электрону

—

Радиоактивность

Нет, есть стабильные изотопы

Открыт

1772

Электронная конфигурация элемента Азот

Электронная конфигурация элемента Азот (N) — [He] 2s2 2p3. Его 7 электронов расположены по оболочкам так: 2, 5.

Протоны, нейтроны и электроны в атоме элемента Азот

В нейтральном атоме элемента Азот 7 протонов и 7 электронов. У большинства атомов Азот примерно 7 нейтронов: атомная масса, округлённая до 14, минус атомный номер 7.

Число нейтронов приблизительное: атомы одного элемента могут иметь разное число нейтронов (изотопы). Атомный номер и масса

Сколько валентных электронов у элемента Азот?

5

Во внешней оболочке элемента Азот (оболочка 2) находится: 5 валентных электрона. Именно эти электроны участвуют в образовании химических связей.

Все элементы: Периодическая таблица с валентными электронами

Орбитальная диаграмма элемента Азот

Каждая клетка — это орбиталь, вмещающая до двух электронов с противоположными спинами (↑↓). Внутренние оболочки такие же, как у благородного газа в скобках. Как записать электронную конфигурацию

Молярная масса элемента Азот

14,007 g/mol

Один моль атомов элемента Азот (6,022 × 10²³ атомов) имеет массу 14,007 грамма. Используйте это значение для перевода между граммами и молями.

Соединения с элементом Азот

Факты об элементе Азот

• Азот составляет около 78% воздуха, которым мы дышим, по объёму.
• Живым существам нужен азот для построения белков и ДНК, но большинство не может использовать газообразный азот напрямую и полагается на микробов, которые «фиксируют» его в пригодные для усвоения соединения.
• Азот (N) имеет атомный номер 7; при комнатной температуре его агрегатное состояние — газ. It was discovered in 1772.

Положение в таблице Менделеева

Элемент Азот — элемент № 7, находится в периоде 2 и группе 15 таблицы Менделеева, в p-блоке.

Все: неметаллы

Применение элемента Азот

Азот в огромных масштабах превращают в аммиак для производства удобрений и в азотную кислоту для взрывчатых веществ и других химических продуктов. Поскольку он малоактивен, газообразный азот закачивают в упаковку продуктов, например пакеты с чипсами, чтобы содержимое дольше оставалось свежим, и он защищает электронику при производстве. Жидкий азот при −196 °C быстро замораживает продукты, сохраняет биологические образцы и используется для удаления бородавок.

Кто открыл элемент Азот?

Шотландский врач Дэниел Резерфорд открыл азот в 1772 году в Эдинбурге, выделив ту часть воздуха, которая не поддерживала ни горения, ни дыхания и которую он назвал «вредным воздухом». Карл Вильгельм Шееле, Генри Кавендиш и Джозеф Пристли исследовали этот газ независимо примерно в то же время.

Откуда взялось название?

Международное название nitrogen (нитроген) означает «рождающий селитру», от слов селитра и греческого genes — «образующий», потому что этот газ входит в состав селитры. Жан-Антуан Шапталь придумал это название в 1790 году; само слово «селитра» восходит к греческому nitron.

Хронология открытий