Кислород (O)

Свойства элемента Кислород

Атомный номер

8

Атомная масса

15,999 u

Категория

Реакционноспособный неметалл

Группа

16

Период

2

Блок

p-блок

Состояние при комн. темп.

Газ

Электроотрицательность

3,44

Температура плавления

54,36 K (-218,8 °C)

Температура кипения

90,19 K (-183 °C)

Плотность

1,429 g/L

Валентные электроны

6

Типичные заряды

−2

Степени окисления

−2

Атомный радиус

152 pm

Энергия ионизации

13,618 eV

Сродство к электрону

1,461 eV

Радиоактивность

Нет, есть стабильные изотопы

Открыт

1774

Электронная конфигурация элемента Кислород

Электронная конфигурация элемента Кислород (O) — [He] 2s2 2p4. Его 8 электронов расположены по оболочкам так: 2, 6.

Протоны, нейтроны и электроны в атоме элемента Кислород

В нейтральном атоме элемента Кислород 8 протонов и 8 электронов. У большинства атомов Кислород примерно 8 нейтронов: атомная масса, округлённая до 16, минус атомный номер 8.

Число нейтронов приблизительное: атомы одного элемента могут иметь разное число нейтронов (изотопы). Атомный номер и масса

Сколько валентных электронов у элемента Кислород?

6

Во внешней оболочке элемента Кислород (оболочка 2) находится: 6 валентных электрона. Именно эти электроны участвуют в образовании химических связей.

Все элементы: Периодическая таблица с валентными электронами

Орбитальная диаграмма элемента Кислород

Каждая клетка — это орбиталь, вмещающая до двух электронов с противоположными спинами (↑↓). Внутренние оболочки такие же, как у благородного газа в скобках. Как записать электронную конфигурацию

Молярная масса элемента Кислород

15,999 g/mol

Один моль атомов элемента Кислород (6,022 × 10²³ атомов) имеет массу 15,999 грамма. Используйте это значение для перевода между граммами и молями.

Соединения с элементом Кислород

Факты об элементе Кислород

• Кислород — самый распространённый элемент в земной коре по массе.
• Жидкий кислород бледно-голубого цвета и притягивается магнитом.
• Кислород (O) имеет атомный номер 8; при комнатной температуре его агрегатное состояние — газ. It was discovered in 1774.

Положение в таблице Менделеева

Элемент Кислород — элемент № 8, находится в периоде 2 и группе 16 таблицы Менделеева, в p-блоке.

Все: неметаллы

Применение элемента Кислород

Кислород используется в огромных количествах в сталеплавильном производстве, где его продувают через расплавленное железо, чтобы выжечь углерод и другие примеси. Больницы подают кислород пациентам, которым трудно дышать, а сварщики сжигают ацетилен в чистом кислороде, чтобы резать и соединять металл. Жидкий кислород служит окислителем во многих ракетных двигателях, а кислород используют также для очистки сточных вод и производства химических продуктов.

Кто открыл элемент Кислород?

Джозеф Пристли открыл кислород в 1774 году в Англии, сфокусировав солнечный свет на оксиде ртути(II) и собрав выделившийся газ. Карл Вильгельм Шееле получил его независимо немного раньше, но опубликовал позже, а Антуан Лавуазье дал кислороду его название.

Откуда взялось название?

Международное название oxygen (оксиген) происходит от греческих oxys — «острый» или «кислый» и genes — «образующий», то есть означает «рождающий кислоты». Антуан Лавуазье выбрал это название, ошибочно полагая, что все кислоты содержат кислород.

Хронология открытий