Svavel (S)
Svavel brinner med blå låga och bildar svaveldioxid, en gas med en skarp, kvävande lukt.
Egenskaper hos Svavel
- Atomnummer
- 16
- Atommassa
- 32,06 u
- Kategori
- Reaktiv icke-metall
- Grupp
- 16
- Period
- 3
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 2,58
- Smältpunkt
- 388,36 K (115,2 °C)
- Kokpunkt
- 717,8 K (444,6 °C)
- Densitet
- 2,07 g/cm³
- Oxidationstal
- +6, +4, −2
- Atomradie
- 180 pm
- Joniseringsenergi
- 10,36 eV
- Elektronaffinitet
- 2,077 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- Antiken
Elektronkonfiguration för Svavel
- Elektronkonfiguration
- [Ne] 3s2 3p4
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Elektronskal
- 2 · 8 · 6
Elektronkonfigurationen för Svavel (S) är [Ne] 3s2 3p4. Dess 16 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 6.
Protoner, neutroner och elektroner i Svavel
En neutral atom av Svavel har 16 protoner och 16 elektroner. De flesta atomer av Svavel har ungefär 16 neutroner: atommassan avrundad till 32, minus atomnumret 16.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Svavel?
6
Svavel har 6 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Svavel
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Svavel
32,06 g/mol
En mol Svavel-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 32,06 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Svavel
Fakta om Svavel
- Svavel brinner med blå låga och bildar svaveldioxid, en gas med en skarp, kvävande lukt.
- Rent svavel luktar nästan ingenting; lukten av ruttna ägg som ofta skylls på det kommer från föreningen vätesulfid.
- Svavel (S) har atomnummer 16 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. Det har varit känt sedan antiken.
Plats i periodiska systemet
Svavel är grundämne 16, i period 3 och grupp 16 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Svavel
Svavel omvandlas mestadels till svavelsyra, en av de mest producerade industrikemikalierna, som framför allt används för att tillverka fosfatgödselmedel. Svavel används också för att vulkanisera gummi till däck, som svampmedel på grödor som vindruvor och i tändstickor och fyrverkerier. I dag utvinns det mesta svavlet som en biprodukt vid rening av olja och naturgas.
Vem upptäckte Svavel?
Svavel har varit känt sedan antiken, då det kallades svavelsten; det förekommer naturligt som gula kristaller nära vulkaner och varma källor. Antoine Lavoisier insåg att det är ett kemiskt grundämne och tog med det i sin lista över grundämnen från 1789.
Varifrån kommer namnet?
Det latinska namnet sulfur (stavas också sulphur) var romarnas namn på detta gula ämne; dess djupare ursprung är okänt. På äldre engelska kallades det brimstone, som betyder ”brinnande sten”.
Samma grupp
Jämför Svavel
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Svavel?
Elektronkonfigurationen för Svavel (S) är [Ne] 3s2 3p4. Dess 16 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 6.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Svavel?
En neutral atom av Svavel har 16 protoner och 16 elektroner. De flesta atomer av Svavel har ungefär 16 neutroner: atommassan avrundad till 32, minus atomnumret 16.
Hur många valenselektroner har Svavel?
Svavel har 6 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Svavel?
Molmassan för Svavel är 32,06 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 32,06 u.
Är Svavel en metall?
Nej. Svavel är en reaktiv icke-metall, så det är en icke-metall.
Är Svavel radioaktivt?
Vanligt Svavel är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Svavel i periodiska systemet?
Svavel är grundämne 16, i period 3 och grupp 16 i periodiska systemet, i p-blocket.