มวลโมลาร์ของกรดไนตริก (HNO3)

มวลโมลาร์ของกรดไนตริก (HNO3) คือ 63.012 g/mol

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุอะตอมมวลอะตอมผลรวมย่อย
ไฮโดรเจน × 1 1.008 = 1.008
ไนโตรเจน × 1 14.007 = 14.007
ออกซิเจน × 3 15.999 = 47.997
รวม63.012 g/mol

ร้อยละองค์ประกอบของแต่ละธาตุ

  • ไฮโดรเจน 1.6%
  • ไนโตรเจน 22.23%
  • ออกซิเจน 76.17%

ข้อเท็จจริงของกรดไนตริก

  • กรดไนตริกเป็นของเหลวไม่มีสีที่กัดกร่อนรุนแรง มักเปลี่ยนเป็นสีเหลืองเมื่อเวลาผ่านไปเพราะสลายตัวและปล่อยไนโตรเจนไดออกไซด์
  • ใช้เป็นหลักในการผลิตปุ๋ยแอมโมเนียมไนเตรต และใช้ผลิตวัตถุระเบิด เช่น TNT และไนโตรกลีเซอรีน
  • กรดไนตริกทำให้ผิวหนังและโปรตีนอื่น ๆ เปลี่ยนเป็นสีเหลือง การเปลี่ยนสีนี้ใช้ในการทดสอบแซนโทโปรตีนิกสำหรับโปรตีน

ลองสูตรอื่น

H2O NaCl CO2 C6H12O6 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O C8H10N4O2

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

สารประกอบที่เกี่ยวข้อง

NH4NO3 แอมโมเนียมไนเตรต C8H10N4O2 คาเฟอีน NH4OH แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ HNO2 กรดไนตรัส CO(NH2)2 ยูเรีย C8H9NO2 แอซีตามิโนเฟน

คำถามที่พบบ่อย

มวลโมลาร์ของ HNO3 คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ กรดไนตริก (HNO3) คือ 63.012 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ HNO3 ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน HNO3 แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 1 × 1.008 (H) + 1 × 14.007 (N) + 3 × 15.999 (O) = 63.012 g/mol

ออกซิเจน คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ HNO3

ออกซิเจน คิดเป็น 76.17% ของมวล กรดไนตริก (HNO3)