มวลโมลาร์ของแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl)

มวลโมลาร์ของแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) คือ 53.489 g/mol

การคำนวณทีละขั้น

ธาตุ	อะตอม	มวลอะตอม	ผลรวมย่อย
ไนโตรเจน	× 1	14.007	= 14.007
ไฮโดรเจน	× 4	1.008	= 4.032
คลอรีน	× 1	35.45	= 35.45
รวม			53.489 g/mol

แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นเกลือผลึกสีขาวที่ให้สารละลายเป็นกรดอ่อน ๆ ในน้ำ
ใช้เป็นปุ๋ยไนโตรเจน เป็นฟลักซ์ในการบัดกรีและการชุบสังกะสี ใช้ในแบตเตอรี่เซลล์แห้ง และใช้แต่งรสชะเอมเค็ม
เมื่อถูกความร้อนจะดูเหมือนระเหิด เพราะสลายตัวเป็นแก๊สแอมโมเนียและไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งรวมตัวกลับเป็นของแข็งสีขาวบนพื้นผิวที่เย็นกว่า

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

อ่านสูตรนั้นไม่ได้

NH₄ClO₄ แอมโมเนียมเปอร์คลอเรต Pt(NH₃)₂Cl₂ ซิสแพลติน C₁₆H₁₃ClN₂O ไดอะซีแพม C₁₆H₁₈ClN₃S เมทิลีนบลู C₂₅H₃₀ClN₃ คริสตัลไวโอเลต NH₃ แอมโมเนีย

มวลโมลาร์ของ NH4Cl คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) คือ 53.489 g/mol

คำนวณมวลโมลาร์ของ NH4Cl ได้อย่างไร

คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นใน NH4Cl แล้วนำผลลัพธ์มารวมกัน: 1 × 14.007 (N) + 4 × 1.008 (H) + 1 × 35.45 (Cl) = 53.489 g/mol

คลอรีน คิดเป็นร้อยละเท่าใดของ NH4Cl

คลอรีน คิดเป็น 66.28% ของมวล แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl)