آينشتاينيوم (Es)
بقي اكتشاف الأينشتاينيوم سرًّا حتى عام 1955 لأنه جاء من اختبار سلاح نووي.
خصائص آينشتاينيوم
- العدد الذري
- 99
- الكتلة الذرية
- ٢٥٢ u
- الفئة
- أكتينيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة f
- نقطة الانصهار
- ١٬١٣٣ K (٨٥٩٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٢٦٩ K (٩٩٥٫٨ °C)
- الكثافة
- ٨٫٨٤ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٤٥ pm
- طاقة التأين
- ٦٫٤٢ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1952
التوزيع الإلكتروني لـآينشتاينيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 5f11 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f11 6s2 6p6 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 29 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر آينشتاينيوم (Es) هو [Rn] 5f11 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ99 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في آينشتاينيوم
ذرة آينشتاينيوم المتعادلة فيها 99 بروتونًا و99 إلكترونًا. ومعظم ذرات آينشتاينيوم فيها نحو 153 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 252، مطروحًا منها العدد الذري 99.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في آينشتاينيوم؟
2
في آينشتاينيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات آينشتاينيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـآينشتاينيوم
٢٥٢ g/mol
مول واحد من ذرات آينشتاينيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٥٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن آينشتاينيوم
- بقي اكتشاف الأينشتاينيوم سرًّا حتى عام 1955 لأنه جاء من اختبار سلاح نووي.
- الأينشتاينيوم هو العنصر الأعلى عددًا ذريًا الذي شوهد بكميات مرئية في صورته النقية.
- العدد الذري لـآينشتاينيوم (Es) هو 99، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1952.
الموضع في الجدول الدوري
آينشتاينيوم هو العنصر 99، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات آينشتاينيوم
لا استخدامات للآينشتاينيوم خارج البحث الأساسي، لأنه لا يُصنع إلا بكميات ضئيلة وتضمحل نظائره بسرعة. ويستخدمه العلماء لدراسة كيمياء أثقل الأكتينيدات، وفي عام 1955 كان الآينشتاينيوم-253 هو الهدف الذي قُصف بجسيمات ألفا لصنع أولى ذرات المندليفيوم.
من اكتشف آينشتاينيوم؟
تعرّف فريق بقيادة ألبرت غيورسو في بيركلي، بالتعاون مع علماء من أرغون ولوس ألاموس، على الآينشتاينيوم عام 1952 في حطام «آيفي مايك»، أول تجربة قنبلة هيدروجينية كاملة النطاق، في المحيط الهادئ. وسُمّي نسبةً إلى ألبرت آينشتاين.
من أين يأتي الاسم؟
يكرّم الآينشتاينيوم ألبرت آينشتاين، الفيزيائي المشهور بنظرية النسبية. وقد عُثر على العنصر أول مرة عام 1952 في حطام أول تجربة قنبلة هيدروجينية، ولم يُعلن عن اكتشافه واسمه إلا عام 1955، وهي السنة التي توفي فيها آينشتاين.
أكتينيد
قارن آينشتاينيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر آينشتاينيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر آينشتاينيوم (Es) هو [Rn] 5f11 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ99 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في آينشتاينيوم؟
ذرة آينشتاينيوم المتعادلة فيها 99 بروتونًا و99 إلكترونًا. ومعظم ذرات آينشتاينيوم فيها نحو 153 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 252، مطروحًا منها العدد الذري 99.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في آينشتاينيوم؟
في آينشتاينيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر آينشتاينيوم؟
الكتلة المولية لعنصر آينشتاينيوم هي ٢٥٢ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٥٢ u.
هل آينشتاينيوم فلز؟
نعم. آينشتاينيوم هو أكتينيد، لذا فهو فلز.
هل آينشتاينيوم مشع؟
نعم. ليس لـآينشتاينيوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع آينشتاينيوم في الجدول الدوري؟
آينشتاينيوم هو العنصر 99، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.