ตะกั่ว (Pb)
ชื่อละตินของตะกั่ว plumbum ทำให้เกิดคำว่า “plumbing” (งานประปา) ในภาษาอังกฤษ เพราะชาวโรมันใช้ท่อน้ำตะกั่ว
สมบัติของตะกั่ว
- เลขอะตอม
- 82
- มวลอะตอม
- 207.2 u
- ประเภท
- โลหะหลังทรานซิชัน
- หมู่
- 14
- คาบ
- 6
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 2.33
- จุดหลอมเหลว
- 600.61 K (327.5 °C)
- จุดเดือด
- 2,022 K (1,748.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 11.34 g/cm³
- ประจุที่พบบ่อย
- +2, +4
- สถานะออกซิเดชัน
- +4, +2
- รัศมีอะตอม
- 202 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 7.417 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 0.36 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- สมัยโบราณ
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของตะกั่ว
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ตะกั่ว (Pb) คือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 อิเล็กตรอน 82 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 18, 4
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในตะกั่ว
อะตอม ตะกั่ว ที่เป็นกลางมีโปรตอน 82 ตัวและอิเล็กตรอน 82 ตัว อะตอม ตะกั่ว ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 125 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 207 ลบด้วยเลขอะตอม 82
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
ตะกั่ว มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
4
ตะกั่ว มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของตะกั่ว
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของตะกั่ว
207.2 g/mol
อะตอมตะกั่ว หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 207.2 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีตะกั่ว
ข้อเท็จจริงของตะกั่ว
- ชื่อละตินของตะกั่ว plumbum ทำให้เกิดคำว่า “plumbing” (งานประปา) ในภาษาอังกฤษ เพราะชาวโรมันใช้ท่อน้ำตะกั่ว
- ตะกั่ว (Pb) มีเลขอะตอม 82 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ
ตำแหน่งในตารางธาตุ
ตะกั่ว เป็นธาตุที่ 82 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 14 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากตะกั่ว
ตะกั่วใช้เป็นหลักในแบตเตอรี่ตะกั่ว–กรด ซึ่งใช้สตาร์ทรถยนต์ส่วนใหญ่และให้พลังงานสำรอง และแบตเตอรี่คือการใช้ตะกั่วส่วนใหญ่ในปัจจุบัน ความหนาแน่นสูงของมันทำให้เป็นเกราะกำบังรังสีเอกซ์และรังสีแกมมาที่มีประสิทธิภาพในโรงพยาบาลและสถานที่นิวเคลียร์ ตะกั่วยังใช้ในปลอกหุ้มสายเคเบิล แผ่นกันซึมหลังคา กระสุน และตุ้มน้ำหนัก แม้ว่าความเป็นพิษของมันทำให้เลิกใช้ในน้ำมันเบนซิน สีทาบ้าน และท่อน้ำแล้ว
ใครค้นพบตะกั่ว
มนุษย์รู้จักตะกั่วมาตั้งแต่ยุคก่อนประวัติศาสตร์ จึงไม่ทราบว่าใครเป็นผู้ค้นพบ ตะกั่วถลุงได้ง่ายจากแร่หลักของมัน คือ กาลีนา และผู้คนทำวัตถุจากตะกั่วมาแล้วหลายพันปี
ชื่อมีที่มาจากไหน
คำว่า lead ในภาษาอังกฤษมาจากคำในภาษาอังกฤษโบราณ lead ซึ่งเกี่ยวข้องกับคำในภาษาดัตช์ lood สัญลักษณ์ Pb มาจากคำภาษาละติน plumbum ซึ่งเป็นที่มาของคำว่า plumbing และ plumber ในภาษาอังกฤษด้วย เพราะท่อน้ำของโรมันทำจากตะกั่ว
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบตะกั่ว
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ตะกั่ว เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ตะกั่ว (Pb) คือ [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 อิเล็กตรอน 82 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 32, 18, 4
ตะกั่ว มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม ตะกั่ว ที่เป็นกลางมีโปรตอน 82 ตัวและอิเล็กตรอน 82 ตัว อะตอม ตะกั่ว ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 125 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 207 ลบด้วยเลขอะตอม 82
ตะกั่ว มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
ตะกั่ว มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ ตะกั่ว คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ ตะกั่ว คือ 207.2 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 207.2 u
ตะกั่ว เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ ตะกั่ว เป็น โลหะหลังทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ
ตะกั่ว เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ตะกั่ว ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
ตะกั่ว อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
ตะกั่ว เป็นธาตุที่ 82 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 14 ของตารางธาตุ ในบล็อก p