คาร์บอน (C)
เพชรและแกรไฟต์ต่างก็เป็นคาร์บอนบริสุทธิ์ ต่างกันเพียงรูปแบบการสร้างพันธะของอะตอม
สมบัติของคาร์บอน
- เลขอะตอม
- 6
- มวลอะตอม
- 12.011 u
- ประเภท
- อโลหะที่ว่องไว
- หมู่
- 14
- คาบ
- 2
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 2.55
- จุดหลอมเหลว
- 3,823 K (3,549.8 °C)
- จุดเดือด
- 4,098 K (3,824.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 2.267 g/cm³
- ประจุที่พบบ่อย
- +4, −4
- สถานะออกซิเดชัน
- +4, +2, −4
- รัศมีอะตอม
- 170 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 11.26 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 1.263 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- สมัยโบราณ
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของคาร์บอน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [He] 2s2 2p2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 4
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ คาร์บอน (C) คือ [He] 2s2 2p2 อิเล็กตรอน 6 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 4
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในคาร์บอน
อะตอม คาร์บอน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 6 ตัวและอิเล็กตรอน 6 ตัว อะตอม คาร์บอน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 6 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 12 ลบด้วยเลขอะตอม 6
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
คาร์บอน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
4
คาร์บอน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 2 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของคาร์บอน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของคาร์บอน
12.011 g/mol
อะตอมคาร์บอน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 12.011 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีคาร์บอน
ข้อเท็จจริงของคาร์บอน
- เพชรและแกรไฟต์ต่างก็เป็นคาร์บอนบริสุทธิ์ ต่างกันเพียงรูปแบบการสร้างพันธะของอะตอม
- สิ่งมีชีวิตทุกรูปแบบที่รู้จักถูกสร้างขึ้นบนเคมีของคาร์บอน
- คาร์บอน (C) มีเลขอะตอม 6 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ
ตำแหน่งในตารางธาตุ
คาร์บอน เป็นธาตุที่ 6 อยู่ในคาบที่ 2 และหมู่ที่ 14 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากคาร์บอน
คาร์บอนในรูปโค้กใช้สกัดเหล็กจากแร่ และการเติมคาร์บอนเล็กน้อยลงในเหล็กได้เหล็กกล้า แกรไฟต์ใช้ในดินสอ สารหล่อลื่น และขั้วบวกของแบตเตอรี่ลิเทียมไอออน ขณะที่ถ่านกัมมันต์กรองน้ำและอากาศ เส้นใยคาร์บอนทำชิ้นส่วนเบาและแข็งแรงสำหรับจักรยานและอากาศยาน คาร์บอนแบล็กทำให้ยางรถยนต์แข็งแรง และเพชรอุตสาหกรรมใช้ติดปลายเครื่องมือตัดและเจาะ
ใครค้นพบคาร์บอน
คาร์บอนเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณในรูปถ่านและเขม่า อ็องวน ลาวัวซีเย ระบุว่าเป็นธาตุเคมีในปี 1789 และในปี 1797 สมิธสัน เทนแนนต์ แสดงให้เห็นว่าเพชรทำจากคาร์บอนบริสุทธิ์
ชื่อมีที่มาจากไหน
คาร์บอนมาจากคำละติน carbo ซึ่งแปลว่า “ถ่าน” หรือ “ถ่านหิน” ซึ่งเป็นรูปของธาตุที่ผู้คนรู้จักดีที่สุด นักเคมีชาวฝรั่งเศส รวมถึงอ็องวน ลาวัวซีเย เริ่มใช้ชื่อ carbone ในปี 1787
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบคาร์บอน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ คาร์บอน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ คาร์บอน (C) คือ [He] 2s2 2p2 อิเล็กตรอน 6 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 4
คาร์บอน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม คาร์บอน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 6 ตัวและอิเล็กตรอน 6 ตัว อะตอม คาร์บอน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 6 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 12 ลบด้วยเลขอะตอม 6
คาร์บอน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
คาร์บอน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 2 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ คาร์บอน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ คาร์บอน คือ 12.011 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 12.011 u
คาร์บอน เป็นโลหะหรือไม่
ไม่ใช่ คาร์บอน เป็น อโลหะที่ว่องไวต่อปฏิกิริยา จึงเป็นอโลหะ
คาร์บอน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
คาร์บอน ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
คาร์บอน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
คาร์บอน เป็นธาตุที่ 6 อยู่ในคาบที่ 2 และหมู่ที่ 14 ของตารางธาตุ ในบล็อก p