21 Sc สแกนเดียม 44.956

สแกนเดียม (Sc)

โลหะทรานซิชัน ของแข็ง บล็อก d หมู่ 3 คาบ 4

ดมิตรี เมนเดเลเยฟ ทำนายการมีอยู่และสมบัติของธาตุนี้ในปี 1871 โดยเรียกว่า “เอคา-โบรอน” แปดปีก่อนที่จะถูกค้นพบ

เปรียบเทียบ แสดงบนตาราง

สมบัติของสแกนเดียม

เลขอะตอม: 21
มวลอะตอม: 44.956 u
ประเภท: โลหะทรานซิชัน
หมู่: 3
คาบ: 4
บล็อก: บล็อก d
สถานะที่อุณหภูมิห้อง: ของแข็ง
อิเล็กโทรเนกาติวิตี: 1.36
จุดหลอมเหลว: 1,814 K (1,540.8 °C)
จุดเดือด: 3,109 K (2,835.8 °C)
ความหนาแน่น: 2.989 g/cm³
เวเลนซ์อิเล็กตรอน: 2
ประจุที่พบบ่อย: +3
สถานะออกซิเดชัน: +3
รัศมีอะตอม: 211 pm
พลังงานไอออไนเซชัน: 6.561 eV
สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน: 0.188 eV
กัมมันตรังสี: ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
ค้นพบเมื่อ: 1879

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของสแกนเดียม

การจัดเรียงอิเล็กตรอน: [Ar] 3d¹ 4s²
การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²
ชั้นอิเล็กตรอน: 2 · 8 · 9 · 2

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ สแกนเดียม (Sc) คือ [Ar] 3d1 4s2 อิเล็กตรอน 21 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 9, 2

โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในสแกนเดียม

21โปรตอน

≈ 24นิวตรอน

21อิเล็กตรอน

อะตอม สแกนเดียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 21 ตัวและอิเล็กตรอน 21 ตัว อะตอม สแกนเดียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 24 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 45 ลบด้วยเลขอะตอม 21

จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล

สแกนเดียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

สแกนเดียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว โดยนับอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย s ชั้นนอกสุด เช่นเดียวกับโลหะทรานซิชันส่วนใหญ่ ธาตุนี้ยังใช้อิเล็กตรอน d ในการสร้างพันธะได้ด้วย

ดูทุกธาตุ: ตารางธาตุพร้อมเวเลนซ์อิเล็กตรอน

แผนภาพออร์บิทัลของสแกนเดียม

3d↑

4s↑↓

แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน

มวลโมลาร์ของสแกนเดียม

44.956 g/mol

อะตอมสแกนเดียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 44.956 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล

ข้อเท็จจริงของสแกนเดียม

ดมิตรี เมนเดเลเยฟ ทำนายการมีอยู่และสมบัติของธาตุนี้ในปี 1871 โดยเรียกว่า “เอคา-โบรอน” แปดปีก่อนที่จะถูกค้นพบ
สแกนเดียมไม่ได้หายากเป็นพิเศษในเปลือกโลก แต่กระจายตัวบางเบาและแทบไม่เคยรวมตัวกันในแร่ ทำให้มีราคาแพง
สแกนเดียม (Sc) มีเลขอะตอม 21 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1879.

ตำแหน่งในตารางธาตุ

สแกนเดียม เป็นธาตุที่ 21 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 3 ของตารางธาตุ ในบล็อก d

โลหะทรานซิชัน ทั้งหมด

การใช้ประโยชน์จากสแกนเดียม

สแกนเดียมใช้เป็นหลักในปริมาณเล็กน้อยเพื่อเสริมความแข็งแรงให้โลหะผสมอะลูมิเนียม ซึ่งถูกใช้ในชิ้นส่วนอากาศยานและอวกาศ และอุปกรณ์กีฬา เช่น โครงจักรยาน ไม้เบสบอล และไม้ลาครอส สแกนเดียมไอโอไดด์ถูกเติมในหลอดเมทัลเฮไลด์เพื่อให้แสงสว่างจ้าคล้ายแสงอาทิตย์สำหรับสนามกีฬาและกองถ่ายภาพยนตร์ เซอร์โคเนียที่เสถียรด้วยสแกนเดียมยังใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ในเซลล์เชื้อเพลิงออกไซด์แข็งบางชนิด

ใครค้นพบสแกนเดียม

ลาร์ส เฟรดริก นิลซอน นักเคมีชาวสวีเดน ค้นพบสแกนเดียมในปี 1879 ที่อุปซอลา โดยพบในแร่หายากยูเซไนต์และแกโดลิไนต์ และตั้งชื่อตามสแกนดิเนเวีย โลหะบริสุทธิ์ไม่ถูกผลิตจนถึงปี 1937

ชื่อมีที่มาจากไหน

สแกนเดียมตั้งชื่อตามสแกนดิเนเวีย จากชื่อละติน Scandia ลาร์ส เฟรดริก นิลซอน เลือกชื่อนี้ในปี 1879 เพราะเขาค้นพบธาตุนี้ในแร่หายากจากสแกนดิเนเวีย

ไทม์ไลน์การค้นพบ

หมู่เดียวกัน

อิตเทรียม

เปรียบเทียบสแกนเดียม

สแกนเดียม vs อิตเทรียม สแกนเดียม vs ไทเทเนียม

คำถามที่พบบ่อย

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ สแกนเดียม เป็นอย่างไร

สแกนเดียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว

สแกนเดียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว

มวลโมลาร์ของ สแกนเดียม คือเท่าใด

มวลโมลาร์ของ สแกนเดียม คือ 44.956 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 44.956 u

สแกนเดียม เป็นโลหะหรือไม่

ใช่ สแกนเดียม เป็น โลหะทรานซิชัน จึงเป็นโลหะ

สแกนเดียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่

สแกนเดียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ

สแกนเดียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ

สแกนเดียม เป็นธาตุที่ 21 อยู่ในคาบที่ 4 และหมู่ที่ 3 ของตารางธาตุ ในบล็อก d