钪的性质
钪的电子排布
- 电子排布
- [Ar] 3d1 4s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
- 电子层
- 2 · 8 · 9 · 2
钪（Sc）的电子排布为 [Ar] 3d1 4s2。它的 21 个电子按电子层排布为 2, 8, 9, 2。
钪中的质子、中子和电子
中性的钪原子有 21 个质子和 21 个电子。大多数钪原子约有 24 个中子：即原子质量取整为 45，再减去原子序数 21。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
钪有多少个价电子？
2
钪有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
钪的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
钪的摩尔质量
44.956 g/mol
1 摩尔钪原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 44.956 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
钪的知识
- 德米特里·门捷列夫在 1871 年预言了这种元素的存在及其性质，称之为“类硼”，比它被发现早了八年。
- 钪在地壳中并不特别稀少，但分布稀疏，很少在矿石中富集，所以价格昂贵。
- 钪（Sc）的原子序数是 21，在室温下为固态。 It was discovered in 1879.
在元素周期表中的位置
钪是第 21 号元素，位于元素周期表的第 4 周期、第 3 族，属于 d 区。
钪的用途
钪主要以少量用于增强铝合金，这类合金已用于航空航天部件和自行车架、棒球棒、长曲棍球棍等运动器材。碘化钪被加入金属卤化物灯中，为体育场和影视片场提供明亮的、类似日光的光线。钪稳定的氧化锆还用作某些固体氧化物燃料电池的电解质。
谁发现了钪？
1879 年，瑞典化学家拉尔斯·弗雷德里克·尼尔森在乌普萨拉发现了钪，他是在稀有矿物黑稀金矿和硅铍钇矿中找到它的，并以斯堪的纳维亚为它命名。纯金属直到 1937 年才制得。
名称从何而来？
钪以斯堪的纳维亚命名，其英文名 scandium 来自斯堪的纳维亚的拉丁语名称 Scandia。1879 年，拉尔斯·弗雷德里克·尼尔森选择这个名称，因为他是在来自斯堪的纳维亚的稀有矿物中发现这种元素的。
同族元素
对比钪
常见问题
钪的电子排布是什么？
钪（Sc）的电子排布为 [Ar] 3d1 4s2。它的 21 个电子按电子层排布为 2, 8, 9, 2。
钪有多少个质子、中子和电子？
中性的钪原子有 21 个质子和 21 个电子。大多数钪原子约有 24 个中子：即原子质量取整为 45，再减去原子序数 21。
钪有多少个价电子？
钪有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
钪的摩尔质量是多少？
钪的摩尔质量为 44.956 g/mol。这与它的原子质量 44.956 u 数值相同。
钪是金属吗？
是。钪属于一种过渡金属，所以是金属。
钪有放射性吗？
普通的钪没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
钪在元素周期表中的什么位置？
钪是第 21 号元素，位于元素周期表的第 4 周期、第 3 族，属于 d 区。