Hidrojenimsi: kimyada tanımı
Hidrojenimsi: He⁺ veya Li²⁺ gibi, hidrojen gibi yalnızca bir elektronu olan bir atomu ya da iyonu tanımlar. Böyle bir türe hidrojen benzeri atom da denir.
Tek elektron olduğundan elektronlar arasında itme yoktur; bu yüzden Schrödinger denklemi tam olarak çözülebilir ve −13,6 eV × Z²/n² enerji düzeyleri verir; burada Z çekirdek yükü, n kabuk numarasıdır. Hidrojenimsi bir atomda 2s ve 2p gibi aynı kabuktaki tüm orbitallerin enerjisi aynıdır. Hidrojenimsi orbitaller, çok elektronlu atomların daha karmaşık orbitallerini tanımlamak için başlangıç noktasıdır.
Örnekler
- Hidrojen (H) — en basit hidrojenimsi atom
- He⁺ — elektronunu koparmak için 54,4 eV gerekir; hidrojenin 13,6 eV'sinin dört katı
- Li²⁺ — tek elektronlu bir lityum çekirdeği
- U⁹¹⁺ — parçacık hızlandırıcılarında bir elektron dışında hepsi sökülmüş uranyum
Periyodik tabloda
Prensip olarak her element, bir elektron dışında hepsini kaybederek hidrojenimsi bir iyon oluşturabilir; bu yüzden atom numarası Z olan bir element (Z − 1)+ yüklü bir iyon verir.