İyonik bileşikler için çözünürlük tablosu ve çözünürlük kuralları
Tablo, yaygın iyonik bileşiklerin yaklaşık 25 °C'de suda çözünüp çözünmediğini gösterir. Hangi tepkimelerin çökelti oluşturduğunu tahmin etmek için aşağıdaki çözünürlük kurallarıyla birlikte kullan.
| NH₄⁺ | Na⁺ | K⁺ | Mg²⁺ | Ca²⁺ | Ba²⁺ | Al³⁺ | Fe²⁺ | Fe³⁺ | Cu²⁺ | Zn²⁺ | Ag⁺ | Pb²⁺ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| NO₃⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| Cl⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | I | sS |
| SO₄²⁻ | S | S | S | S | sS | I | S | S | S | S | S | sS | I |
| CO₃²⁻ | S | S | S | I | I | I | – | I | – | I | I | I | I |
| OH⁻ | S | S | S | I | sS | S | I | I | I | I | I | – | I |
| PO₄³⁻ | S | S | S | I | I | I | I | I | I | I | I | I | I |
| S²⁻ | S | S | S | – | – | – | – | I | I | I | I | I | I |
| CH₃COO⁻ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | sS | S |
Yaklaşık 25 °C için pratik kurallar. Nitratlar, asetatlar ile 1. grup ve amonyum tuzları neredeyse her zaman çözünür.
Tablo nasıl okunur
Pozitif iyonlar (katyonlar) üstte, negatif iyonlar (anyonlar) yanda sıralanır. Bir satır ile bir sütunun kesiştiği kutu, o iki iyonun bileşiğini tanımlar ve açıklamaya göre renklendirilir: çözünür, az çözünür, çözünmez ya da suyla tepkimeye girer / mevcut değildir. Örneğin alüminyum karbonat suda yapılamaz; çünkü alüminyum hidroksit ve karbon dioksite ayrışır.
Çözünürlük kuralları
Tüm nitratlar çözünür; neredeyse tüm asetatlar da öyle; gümüş asetat yalnızca az çözünür. Sodyum, potasyum ve amonyum tuzları her zaman çözünür; diğer neredeyse tüm 1. grup tuzları da öyle.
Klorürler çözünür; çözünmeyen gümüş klorür ve az çözünen kurşun(II) klorür dışında. Sülfatlar çözünür; çözünmeyen baryum sülfat ve kurşun(II) sülfat ile az çözünen kalsiyum sülfat ve gümüş sülfat dışında.
Karbonatlar, fosfatlar ve sülfürler sodyum, potasyum ya da amonyum içermedikçe çözünmez ya da suda ayrışır. Hidroksitlerin çoğu da çözünmez; çözünen sodyum, potasyum, amonyum ve baryum hidroksitler ile az çözünen kalsiyum hidroksit bunun istisnalarıdır.
Çözümlü örnek: çökelti tahmini
Gümüş nitrat çözeltisi sodyum klorür çözeltisiyle karıştırılınca ne olur? Olası ürünleri bulmak için eşleri değiştir: gümüş klorür (AgCl) ve sodyum nitrat (NaNO₃). Sodyum nitrat çözünür, ama gümüş klorür çözünmez; bu yüzden beyaz bir çökelti oluşur. Net iyonik denklem Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)'dir. Sodyum klorür potasyum nitratla karıştırıldığındaki gibi her iki olası ürün de çözünürse çökelti oluşmaz.
Tablonun sınırları
Çözünürlük sıcaklıkla değişir ve çözünmez asla sıfır demek değildir: her tuzun çok az miktarı çözünür. Tablo, kesin ölçümler değil, oda sıcaklığı için pratik kurallar kümesidir.
SSS
AgCl suda çözünür mü?
Hayır. Gümüş klorür çözünmez; bu yüzden klorür iyonu içeren bir çözeltiye gümüş nitrat eklenince beyaz bir çökelti görünür. Bu tepkime klorür için standart testtir.
BaSO₄ suda çözünür mü?
Hayır, baryum sülfat çözünmez. Çözünen baryum iyonları zehirli olsa da o kadar az çözünür ki hastalar onu röntgen için kontrast madde olarak güvenle yutabilir.
CaCO₃ suda çözünür mü?
Kalsiyum karbonat saf suda çözünmez, ama asitlerde çözünür ve karbon dioksit açığa çıkarır. Çözünmüş karbon dioksit içeren yağmur suyu kireçtaşını yavaşça çözer; birçok mağara bu şekilde oluşur.
Az çözünür ne demek?
Az çözünen bir bileşik yalnızca biraz çözünür. Yaygın bir pratik kural, 100 mL suda yaklaşık 1 g'ın üzerinde çözünen bileşiğe çözünür, 0,1 ile 1 g arasında olana az çözünür, 0,1 g'ın altında olana çözünmez der; ancak ders kitapları bu sınırları farklı çizer.