Orbital: kimyada tanımı
Orbital: Bir çekirdeğin çevresinde elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölge. Her orbital en fazla iki elektron alır ve bunların spinleri zıt olmalıdır.
Orbitaller kuantum mekaniğinden gelir ve elektronların çekirdek çevresinde sabit yörüngelerde dolandığı eski tasvirin yerini alır. Kendilerine özgü şekilleri vardır: s orbitalleri küreseldir, p orbitalleri halter biçimindedir, d ve f orbitallerinin şekilleri ise daha karmaşıktır. Elektronların orbitalleri doldurma biçimi, bağlanmayı, molekül şekillerini ve periyodik tablonun düzenini açıklar.
Örnekler
- 1s orbitali — merkezi çekirdek olan bir küre
- 2p orbitalleri — x, y ve z eksenleri boyunca üç halter
- Hidrojenin tek elektronu 1s orbitalini işgal eder
- Metanın sp³ melez orbitalleri bir dörtyüzlünün köşelerine doğru uzanır
Periyodik tabloda
Tabloyu satır satır, soldan sağa okumak, orbitallerin genel dolma sırasını izler: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ve böyle devam eder.