İyonlaşma enerjisi: kimyada tanımı
İyonlaşma enerjisi: Gaz fazındaki nötr bir atomdan en gevşek tutulan elektronu koparmak için gereken en düşük enerji: X(g) → X⁺(g) + e⁻.
İyonlaşma enerjisi genellikle kilojoule/mol cinsinden verilir ve bir atomun dış elektronlarını ne kadar sıkı tuttuğunu gösterir. İkinci veya üçüncü bir elektronu koparmak her zaman daha fazla enerji gerektirir ve dış kabuk boşaldığında çok büyük bir sıçrama olur; bu da atomun kaç değerlik elektronu olduğunu ortaya koyar. Alkali metaller gibi düşük iyonlaşma enerjili elementler kolayca pozitif iyon oluşturur ve çok tepkimeye yatkın metallerdir.
Örnekler
- Helyum — 2.372 kJ/mol, tüm elementler arasında en yüksek
- Sezyum — yaklaşık 376 kJ/mol, en düşüklerden biri
- Sodyum — ilk elektron için 496 kJ/mol, ikincisi için 4.562 kJ/mol
- Magnezyumun iyonlaşma enerjisi üçüncü elektronda keskin biçimde sıçrar ve iki değerlik elektronu olduğunu ortaya koyar
Periyodik tabloda
İlk iyonlaşma enerjisi genellikle bir periyot boyunca artar ve bir grupta aşağı indikçe azalır; bu yüzden sağ üstteki helyumda en yüksek, sol alttaki sezyum civarında en düşüktür.