Elementlerin Periyodik Tablosu

Yazdır
1HHidrojen1,008 2HeHelyum4,003 3LiLityum6,94 4BeBerilyum9,012 5BBor10,81 6CKarbon12,011 7NAzot14,007 8OOksijen15,999 9FFlor18,998 10NeNeon20,18 11NaSodyum22,99 12MgMagnezyum24,305 13AlAlüminyum26,982 14SiSilisyum28,085 15PFosfor30,974 16SKükürt32,06 17ClKlor35,45 18ArArgon39,948 19KPotasyum39,098 20CaKalsiyum40,078 21ScSkandiyum44,956 22TiTitanyum47,867 23VVanadyum50,942 24CrKrom51,996 25MnMangan54,938 26FeDemir55,845 27CoKobalt58,933 28NiNikel58,693 29CuBakır63,546 30ZnÇinko65,38 31GaGalyum69,723 32GeGermanyum72,63 33AsArsenik74,922 34SeSelenyum78,971 35BrBrom79,904 36KrKripton83,798 37RbRubidyum85,468 38SrStronsiyum87,62 39Yİtriyum88,906 40ZrZirkonyum91,224 41NbNiyobyum92,906 42MoMolibden95,95 43TcTeknesyum98 44RuRutenyum101,07 45RhRodyum102,91 46PdPaladyum106,42 47AgGümüş107,87 48CdKadmiyum112,41 49Inİndiyum114,82 50SnKalay118,71 51SbAntimon121,76 52TeTellür127,6 53Iİyot126,9 54XeKsenon131,29 55CsSezyum132,91 56BaBaryum137,33 57LaLantan138,91 58CeSeryum140,12 59PrPraseodim140,91 60NdNeodim144,24 61PmPrometyum145 62SmSamaryum150,36 63EuEvropiyum151,96 64GdGadolinyum157,25 65TbTerbiyum158,93 66DyDisprozyum162,5 67HoHolmiyum164,93 68ErErbiyum167,26 69TmTülyum168,93 70Ybİterbiyum173,05 71LuLutesyum174,97 72HfHafniyum178,49 73TaTantal180,95 74WTungsten183,84 75ReRenyum186,21 76OsOsmiyum190,23 77Irİridyum192,22 78PtPlatin195,08 79AuAltın196,97 80HgCıva200,59 81TlTalyum204,38 82PbKurşun207,2 83BiBizmut208,98 84PoPolonyum209 85AtAstatin210 86RnRadon222 87FrFransiyum223 88RaRadyum226 89AcAktinyum227 90ThToryum232,04 91PaProtaktinyum231,04 92UUranyum238,03 93NpNeptünyum237 94PuPlütonyum244 95AmAmerikyum243 96CmKüriyum247 97BkBerkelyum247 98CfKaliforniyum251 99EsAynştaynyum252 100FmFermiyum257 101MdMendelevyum258 102NoNobelyum259 103LrLavrensiyum266 104RfRutherfordiyum267 105DbDubniyum268 106SgSeaborgiyum269 107BhBohriyum270 108HsHasyum277 109MtMeitneryum278 110DsDarmstadtiyum281 111RgRöntgenyum282 112CnKopernikyum285 113NhNihonyum286 114FlFlerovyum289 115McMoskovyum290 116LvLivermoryum293 117TsTennessin294 118OgOganesson294 57–71La–LuLantanitler 89–103Ac–LrAktinitler

Elementlerin Periyodik Tablosu

Verilerini görmek için bir elementin üzerine gel. Tam sayfasını açmak için tıkla.

Alkali metal Toprak alkali metal Geçiş metali Geçiş sonrası metal Yarı metal Aktif ametal Halojen Soygaz Lantanit Aktinit Özellikleri bilinmiyor

Tablonun tamamını görmek için yana kaydır →

Ara

Herhangi bir element, değer ya da formülü saniyeler içinde bul.

Sıfırdan öğren

Atomlardan kimyasal denklemlere uzanan, 20 kısa dersten oluşan ücretsiz bir kurs. Her ders üç hızlı soruyla biter.

  1. 1Atomlar ve elementler4 ders
  2. 2Periyodik tabloyu okumak5 ders
  3. 3Elektronlar4 ders
  4. 4Elementlerle kimya7 ders

Kursa başla Testler Tarih

Senin için

Her gün yeni kartlar
Biliyor muydun? Berkelyum

1962'de yapılan, bir berkelyum bileşiğinin gözle görülür ilk örneği yalnızca yaklaşık gramın üç milyarda biri ağırlığındaydı.

Aç
Hızlı meydan okuma

Kobalt elementinin sembolü nedir?

CevapCo · Kobalt
Daha fazla test
Günün kelimesi

Anyon

Bir atom ya da atom grubu bir veya daha fazla elektron kazandığında oluşan negatif yüklü iyon.

Aç
Günün bileşiği

Demir(II,III) oksit Fe3O4

demir(II,III) oksit (Fe3O4) bileşiğinin mol kütlesi 231,531 g/mol.

Aç
Bu aracı dene

Yüzde verim hesaplayıcı

Gerçekten elde ettiğin ürünü elde edebileceğin en fazla ürünle karşılaştır. Yüzde verimi, gerçek verimi ya da teorik verimi bul.

Aç
İki dakikalık ders

İzotop nedir?

İzotoplar, aynı elementin farklı sayıda nötrona sahip atomlarıdır. Proton sayıları aynıdır, bu yüzden aynı elementtirler ve neredeyse tamamen aynı şekilde tepkimeye girerler, ama kütleleri farklıdır. Karbon-12 ve karbon-14, karbonun iki izotopudur.

Aç

Periyodik tablo nedir?

Periyodik tablo, bilinen 118 kimyasal elementin tamamını atom numarasına göre, yani her atomun çekirdeğindeki proton sayısına göre dizer. Satırlara periyot, sütunlara grup denir. Aynı gruptaki elementlerin dış elektron sayısı aynıdır, bu yüzden benzer davranırlar: 1. gruptaki alkali metallerin hepsi suyla tepkimeye girer, 18. gruptaki soygazlar ise neredeyse hiç tepkimeye girmez.

Dmitri Mendeleyev, yaygın olarak kabul gören ilk sürümü 1869'da yayımladı. Henüz kimsenin bulmadığı elementler için boşluklar bıraktı ve özelliklerini öngördü; galyum, skandiyum ve germanyum sonraki 17 yıl içinde keşfedildi ve öngörülerine uydu. Bugün tablo 118. element olan oganessona kadar tamamdır.

Periyodik tablo nasıl okunur

Her kutu bir elementi gösterir: üstte atom numarası, ortada kimyasal sembolü, ardından adı ve mol başına gram cinsinden atom kütlesi.

Renkler elementleri alkali metaller, geçiş metalleri, halojenler ve soygazlar gibi ailelere ayırır. Metaller tablonun solunu ve ortasını doldurur, ametaller sağ üstte yer alır, yarı metaller ise ikisi arasında bir merdiven oluşturur.

En alttaki iki satır lantanitler ve aktinitlerdir. Aslında 6. ve 7. periyotlara aittirler, ancak tablo çok genişlemesin diye ayrı gösterilirler.

Elektron dizilimini, elektronegatifliğini, erime ve kaynama noktalarını, yoğunluğunu ve keşif yılını görmek için herhangi bir elementin üzerine gel ya da dokun; ardından tüm hikâyesi için sayfasını aç.

Periyodik tabloyu özelliğe göre keşfet

Yükler Elektronegatiflik Değerlik elektronları Atom kütlesi Adlar ve simgeler Metaller, ametaller ve yarı metaller Elektron dizilimi Gruplar ve periyotlar Periyodik eğilimler Yükseltgenme basamakları Atom yarıçapı İyonlaşma enerjisi Bloklar (s, p, d, f) Maddenin hâlleri Erime noktası Kaynama noktası Yoğunluk