Soy gaz: kimyada tanımı
Soy gaz: 18. gruptaki herhangi bir element: helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon ile sentetik element oganeson. Doğal olarak bulunanlar renksiz, kokusuz ve nadiren tepkime veren gazlardır.
Soy gazların dış elektron kabukları doludur; bu yüzden elektron kazanma, verme veya ortaklaşma eğilimleri çok azdır ve molekül yerine tek atomlar olarak bulunurlar. Düşük tepkimeye yatkınlıkları, kaynak sırasında metali koruyan argon gibi, tepkimeden kaçınılması gereken her yerde onları yararlı kılar. Tamamen inert değillerdir: ksenon flor ve oksijenle bileşikler oluşturur; bunların ilkini 1962'de Neil Bartlett elde etmiştir.
Örnekler
- Helyum — balonları doldurmak ve MR mıknatıslarını soğutmak için
- Neon — reklam tabelalarında kırmızı-turuncu parlar
- Argon — havanın yaklaşık %0,93'ü, kaynakta kullanılır
- Ksenon — bazı araba farlarında ve uzay aracı iyon motorlarında
Periyodik tabloda
Soy gazlar tablonun sağındaki son sütun olan 18. grubu oluşturur ve her biri bir periyodu bitirir.