Değerlik elektronları: kimyada tanımı
Değerlik elektronları: Bir atomun en dış kabuğundaki elektronlar; kimyasal bağ oluşumuna katılanlar bunlardır.
Değerlik elektronu sayısı bir elementin nasıl tepkime vereceğini büyük ölçüde belirler, çünkü atomlar kararlı bir dizilişe, çoğunlukla sekiz dış elektrona (oktet kuralı) ulaşmak için elektron kazanma, verme veya ortaklaşma eğilimindedir. Lewis nokta yapıları değerlik elektronlarını element sembolünün çevresinde noktalar olarak gösterir. Geçiş metallerinde tablo daha karmaşıktır, çünkü iç d alt kabuğundaki elektronlar da bağ oluşumuna katılabilir.
Örnekler
- Sodyumun 1 değerlik elektronu vardır ve onu vererek Na⁺ oluşturur
- Karbonun 4 değerlik elektronu vardır ve genellikle dört bağ yapar
- Oksijenin 6 değerlik elektronu vardır ve suda iki bağ yapar
- Neonun 8 değerlik elektronu vardır; dış kabuğu doludur
Periyodik tabloda
Ana grup elementlerinde değerlik elektron sayısını grup gösterir: 1. ve 2. gruplarda 1 ve 2, 13. ile 18. gruplarda 3 ile 8 elektron vardır (helyumda 2).