Орбіталь: визначення в хімії
Орбіталь: Область навколо ядра, де електрон найімовірніше можна знайти. Кожна орбіталь вміщує щонайбільше два електрони, і вони мають мати протилежні спіни.
Орбіталі походять із квантової механіки й замінюють стару уяву про електрони, що обертаються навколо ядра за сталими траєкторіями. Вони мають характерні форми: s-орбіталі сферичні, p-орбіталі мають форму гантелі, а d- і f-орбіталі мають складніші форми. Те, як електрони заповнюють орбіталі, пояснює утворення зв’язків, форми молекул і будову періодичної таблиці.
Приклади
- 1s-орбіталь — сфера з центром у ядрі
- 2p-орбіталі — три гантелі вздовж осей x, y і z
- Єдиний електрон водню займає 1s-орбіталь
- sp³-гібридні орбіталі метану спрямовані до вершин тетраедра
У періодичній таблиці
Читання таблиці рядок за рядком, зліва направо, відповідає звичайному порядку заповнення орбіталей: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p і так далі.