Правило Гунда: визначення в хімії
Правило Гунда: Електрони заповнюють орбіталі однакової енергії по одному, з паралельними спінами, перш ніж будь-які з них утворять пари.
Електрони на окремих орбіталях розташовані далі один від одного й слабше відштовхуються, тому розподіл по підрівню дає конфігурацію з нижчою енергією, ніж раннє спарювання. Правило Гунда використовують разом із принципом найменшої енергії та принципом заборони Паулі для побудови орбітальних діаграм. Воно пояснює, чому атоми, як-от азот і кисень, мають неспарені електрони, через які речовини притягуються до магнітних полів.
Приклади
- Вуглець (2p²): два електрони на окремих p-орбіталях, обидва неспарені
- Азот (2p³): по одному електрону на кожній p-орбіталі, три неспарені
- Кисень (2p⁴): одна пара і два неспарені електрони
- Залізо (3d⁶): одна пара і чотири неспарені електрони
У періодичній таблиці
Вздовж p-блоку кількість неспарених електронів зростає від одного в 13-й групі до трьох у 15-й, а потім знову спадає до нуля в інертних газів, саме як передбачає правило Гунда.