卤素（第17族）
卤素是本站第17族的五种元素：氟、氯、溴、碘和砹。它们是高度活泼的非金属，其名称来自希腊语中的“成盐者”。鿬（117）也被放在第17族，但它的性质未知，因此本站把它列为超重元素。
七个最外层电子
每种卤素都有七个最外层电子，排布为ns² np⁵，如氟（[He] 2s² 2p⁵）和氯（[Ne] 3s² 3p⁵）。得到一个电子后，它们就达到下一个稀有气体的稳定排布，因此很容易形成带−1电荷的卤离子：F⁻、Cl⁻、Br⁻和I⁻。两个卤素原子也可以共用一对电子，所以这些单质以双原子分子的形式存在：F₂、Cl₂、Br₂和I₂。
物理性质与递变趋势
第17族是唯一在室温下既有气体、又有液体和固体的一族。氟是淡黄色气体，氯是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是有光泽的灰黑色固体，加热时变成紫色蒸气。
沿族向下，分子变大，分子间的作用力增强，所以熔点和沸点升高，颜色变深。电负性和反应活性降低：氟是所有元素中电负性最强、最活泼的，而碘则温和得多。
典型反应
卤素能与大多数金属直接反应，生成称为卤化物的离子型盐：2Na + Cl₂ → 2NaCl。较活泼的卤素能从盐中置换出较不活泼的卤素，所以氯能使溴化钾溶液变成橙色：Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂。
它们与氢形成卤化氢（H₂ + Cl₂ → 2HCl），溶于水得到酸；氢氟酸是唯一的弱酸。氯在水中生成能杀灭细菌的次氯酸：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HOCl。
卤素的用途
氯用于饮用水和游泳池的消毒，是家用漂白剂（次氯酸钠）的基础，也用于制造PVC塑料。牙膏中的氟化物有助于预防龋齿，氟还是不粘涂层PTFE的组成部分。溴化合物用作阻燃剂，碘是一种消毒剂，并被添加到食盐中以预防碘缺乏。
砹和鿬
砹的所有同位素都具有放射性，寿命最长的半衰期约为 8 小时，因此它是地球上最稀有的元素之一。人们从未制得肉眼可见的砹样品，它的性质大多是推测出来的，有些计算认为块状的砹可能是金属。鿬于 2010 年首次制得，位于砹的下方，但迄今只存在过寥寥几个原子，预计它的表现不太像典型的卤素。
本族中的元素
| 9 | 氟 | F | 18.998 | [He] 2s2 2p5 | −1 | 气态 |
| 17 | 氯 | Cl | 35.45 | [Ne] 3s2 3p5 | −1 | 气态 |
| 35 | 溴 | Br | 79.904 | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | −1 | 液态 |
| 53 | 碘 | I | 126.9 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 | −1 | 固态 |
| 85 | 砹 | At | 210 | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 | −1 | 固态 |