鹵素（第 17 族）
鹵素是本站第 17 族的五種元素：氟、氯、溴、碘和砈。它們是反應性很強的非金屬，名稱來自希臘語中「成鹽者」的意思。鿬（117）也位於第 17 族，但它的性質尚不清楚，因此本站把它列為超重元素。
七個最外層電子
每種鹵素都有七個最外層電子，電子組態為 ns² np⁵，例如氟（[He] 2s² 2p⁵）和氯（[Ne] 3s² 3p⁵）。獲得一個電子後，就得到下一種稀有氣體的穩定排布，所以它們很容易形成帶 −1 電荷的鹵離子：F⁻、Cl⁻、Br⁻ 和 I⁻。兩個鹵素原子也可以共用一對電子，所以這些元素以雙原子分子的形式存在：F₂、Cl₂、Br₂ 和 I₂。
物理性質與趨勢
第 17 族是唯一在室溫下同時有氣體、液體和固體的族。氟是淡黃色氣體，氯是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，碘則是閃亮的灰黑色固體，加熱時會變成紫色蒸氣。
沿著族往下，分子變得更大，分子間的作用力更強，所以熔點和沸點上升，顏色變深。電負度和反應性下降：氟是所有元素中電負度最大、反應性最強的，而碘則溫和得多。
典型反應
鹵素直接與大多數金屬反應，形成稱為鹵化物的離子鹽：2Na + Cl₂ → 2NaCl。較活潑的鹵素會從其鹽類中置換出較不活潑的鹵素，所以氯會使溴化鉀溶液變成橙色：Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂。
與氫反應時，它們形成鹵化氫（H₂ + Cl₂ → 2HCl），溶於水得到酸；氫氟酸是其中唯一的弱酸。在水中，氯會形成次氯酸，它能殺死細菌：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HOCl。
鹵素的用途
氯用於飲用水和游泳池的消毒，是家用漂白水（次氯酸鈉）的基礎，也用於製造 PVC 塑膠。牙膏中的氟化物有助於預防蛀牙，氟也是不沾塗層 PTFE 的組成部分。溴化合物用作阻燃劑，碘是一種消毒劑，也被添加到食鹽中以預防碘缺乏。
砈與鿬
砈的所有同位素都具有放射性，其中壽命最長的半衰期約為 8 小時，因此它是地球上最稀有的元素之一。人類從未製得肉眼可見的樣品，其性質大多是推估而來，部分計算甚至認為塊狀的砈會是金屬。鿬於 2010 年首次製得，位在砈的下方，但至今只存在過少數幾個原子，預期它的表現不太像典型的鹵素。
這個元素族中的元素
| 9 | 氟 | F | 18.998 | [He] 2s2 2p5 | −1 | 氣態 |
| 17 | 氯 | Cl | 35.45 | [Ne] 3s2 3p5 | −1 | 氣態 |
| 35 | 溴 | Br | 79.904 | [Ar] 3d10 4s2 4p5 | −1 | 液態 |
| 53 | 碘 | I | 126.9 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 | −1 | 固態 |
| 85 | 砈 | At | 210 | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 | −1 | 固態 |