第 2 族：碱土金属
第 2 族是周期表的第二列，由铍、镁、钙、锶、钡和镭组成。这六种都是有两个外层电子的活泼金属，几乎总是把两个电子都失去。如果只记一件事，就记住 2+ 的电荷：Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺。
两个外层电子：ns² 规律
第 2 族每种元素的电子排布都以 ns² 结尾，从铍（[He] 2s²）到镭（[Rn] 7s²）。失去两个 s 电子后达到稀有气体的结构，所以这些金属形成 2+ 价离子，并生成化学式简单的化合物，如 MgO、CaCl₂ 和 BaSO₄。移走第二个电子需要额外的能量，所以第 2 族金属不如它们第 1 族的邻居活泼。
铍是例外：它的原子很小，把共用电子束缚得很紧，因此它的许多化合物是共价化合物，而且它的表现常常更像铝而不是镁。
沿族向下的变化趋势（用数字说明）
沿这一列向下，外层电子越来越容易被移走。第一电离能从铍的 9.323 eV 降到钡的 5.212 eV，电负性从 1.57 降到 0.89。
其他性质则不遵循整齐的规律。铍在 1560 K 熔化，而镁只有 923 K，随后钙升到 1115 K，再逐渐降到镭的 973 K。密度在钙处降到 1.54 g/cm³，然后升到钡的 3.51 g/cm³ 和镭的 5.5 g/cm³。
你在哪里会遇到第 2 族
你的身体需要钙来构成骨骼和牙齿，需要镁来维持数百种酶的功能。镁乳 Mg(OH)₂ 可以平复不适的胃，泻盐是硫酸镁，石膏板由石膏（一种硫酸钙）制成。锶盐使烟花呈现深红色，而宝石祖母绿是绿柱石的一个品种，铍就是以这种矿物命名的。
第 2 族与碱土金属
这里的族和类是同样的六种元素，所以碱土金属类页面涵盖了它们的反应。从族的角度看还有一个有趣的地方：氦也有 ns² 的电子排布（1s²），却位于第 18 族，因为这两个电子填满了它唯一的电子层。镭由玛丽·居里和皮埃尔·居里于 1898 年发现，具有放射性。
第 2 族：沿族向下的性质变化
点击列标题可排序。
| 4 | 铍 | Be | 2 | +2 | 1.57 | 153 | 1,560 K (1,286.8 °C) | 1.85 g/cm³ |
| 12 | 镁 | Mg | 2 | +2 | 1.31 | 173 | 923 K (649.8 °C) | 1.738 g/cm³ |
| 20 | 钙 | Ca | 2 | +2 | 1 | 231 | 1,115 K (841.8 °C) | 1.54 g/cm³ |
| 38 | 锶 | Sr | 2 | +2 | 0.95 | 249 | 1,050 K (776.8 °C) | 2.64 g/cm³ |
| 56 | 钡 | Ba | 2 | +2 | 0.89 | 268 | 1,000 K (726.8 °C) | 3.51 g/cm³ |
| 88 | 镭 | Ra | 2 | +2 | 0.9 | 283 | 973 K (699.8 °C) | 5.5 g/cm³ |