砹的性质
砹的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
砹（At）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5。它的 85 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 7。
砹中的质子、中子和电子
中性的砹原子有 85 个质子和 85 个电子。大多数砹原子约有 125 个中子：即原子质量取整为 210，再减去原子序数 85。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
砹有多少个价电子？
7
砹的最外层（第 6 层）有 7 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
砹的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
砹的摩尔质量
210 g/mol
1 摩尔砹原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 210 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
砹的知识
- 砹是地壳中天然存在的最稀有的元素；任何时刻只存在极微量，由更重元素衰变形成。
- 从来没有人见过肉眼可见的砹块，因为任何较大的样品都会被自身放射性产生的热量汽化。
- 砹（At）的原子序数是 85，在室温下为固态。 It was discovered in 1940.
在元素周期表中的位置
砹是第 85 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 17 族，属于 p 区。
砹的用途
砹因极其稀少、所有同位素寿命又短，没有商业用途。它的同位素砹-211半衰期约7小时，正被研究用于靶向α治疗。在这种癌症治疗中，砹被连接到能寻找肿瘤细胞的分子上，并用只传播极短距离的α辐射把肿瘤细胞摧毁。
谁发现了砹？
1940年，戴尔·科森、肯尼思·麦肯齐和埃米利奥·塞格雷在加利福尼亚大学伯克利分校用α粒子轰击铋，首次制得了砹。它的名称来自希腊语 astatos，意为“不稳定的”。
名称从何而来？
砹源自希腊语 astatos，意为“不稳定的”。1940年首次制得它的科学家选用这个名称，因为这一元素的所有形态都具有放射性并且衰变很快。
同族元素
对比砹
常见问题
砹的电子排布是什么？
砹（At）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5。它的 85 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 18, 7。
砹有多少个质子、中子和电子？
中性的砹原子有 85 个质子和 85 个电子。大多数砹原子约有 125 个中子：即原子质量取整为 210，再减去原子序数 85。
砹有多少个价电子？
砹的最外层（第 6 层）有 7 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
砹的摩尔质量是多少？
砹的摩尔质量为 210 g/mol。这与它的原子质量 210 u 数值相同。
砹是金属吗？
不是。砹属于一种卤素，所以是非金属。
砹有放射性吗？
有。砹没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
砹在元素周期表中的什么位置？
砹是第 85 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 17 族，属于 p 区。