第 18 族元素：从氦到鿫的稀有气体

第 18 族是周期表的最后一列，包含氦、氖、氩、氪、氙、氡和人工合成的元素鿫。它们的外层已经充满，所以几乎不发生反应。稀有气体类别页面介绍六种天然成员，而本页则着眼于整个这一列。

充满的外层：ns² np⁶

从氖往下，每种元素的电子排布都以 ns² np⁶ 结尾，即八个外层电子，如氩（[Ne] 3s² 3p⁶）。氦是 1s²，两个电子充满了它唯一的电子层。没有什么可得到，电子又被束缚得很紧，这些原子不形成离子，所以它们的常见电荷记为 0。

氦的 1s² 与第 2 族的 ns² 规律相符，有少数化学家主张它应该放在铍的上方，但它的表现与稀有气体完全一样。

原子越来越大，对外层电子的束缚越来越松：第一电离能从氦的 24.587 eV（所有元素中最高）降到氩的 15.76 eV 和氡的 10.745 eV。原子之间微弱的吸引力变强，所以沸点从氦的 4.22 K 升到氩的 87.3 K 和氡的 211.3 K。

本网站只列出氪（3.0）、氙（2.6）和氡（2.2）的电负性数值。电负性描述原子在化学键中吸引电子的强度，而氦、氖和氩在通常条件下不形成稳定的化合物。

氖、氩、氪和氙是从液态空气中分离出来的，空气中约含 0.93% 的氩。氦来自天然气井，在那里它由岩石中铀和钍的放射性衰变积累而成；氡本身是铀衰变的产物，可以渗入地下室。它们的名称讲述着故事：氖的意思是“新的”，氩是“懒惰的”，氪是“隐藏的”，氙是“陌生人”。

1894 年发现氩的时候，周期表里没有位置留给不活泼的元素，所以增加了一个新的列，最初称为第 0 族。鿫（118）以物理学家尤里·奥加涅相命名，如今使这一列完整了。它只制造出了寥寥几个原子，所以它的性质是预测的；一些计算表明它在室温下会是固体。