铪的性质
铪的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 4f14 5d2 6s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d2 6s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 10 · 2
铪（Hf）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d2 6s2。它的 72 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 10, 2。
铪中的质子、中子和电子
中性的铪原子有 72 个质子和 72 个电子。大多数铪原子约有 106 个中子：即原子质量取整为 178，再减去原子序数 72。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
铪有多少个价电子？
2
铪有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
铪的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
铪的摩尔质量
178.49 g/mol
1 摩尔铪原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 178.49 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
铪的知识
- 铪吸收中子的能力很强，因此用于核反应堆的控制棒。
- 铪（Hf）的原子序数是 72，在室温下为固态。 It was discovered in 1923.
在元素周期表中的位置
铪是第 72 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 4 族，属于 d 区。
铪的用途
氧化铪用作现代计算机芯片中微小晶体管的绝缘层，使晶体管得以缩小，同时漏电更少。铪被加入镍基高温合金，用于喷气发动机和燃气轮机部件，铌铪合金则用于火箭发动机喷管。铪还用作等离子切割炬的电极尖端。
谁发现了铪？
1923年，荷兰物理学家迪尔克·科斯特和匈牙利化学家乔治·德·赫维西在哥本哈根利用X射线光谱法，在锆矿石中发现了铪。它以哥本哈根的拉丁语名称 Hafnia 命名。
名称从何而来？
铪源自 Hafnia，这是丹麦首都哥本哈根的拉丁语名称。1923年，迪尔克·科斯特和乔治·德·赫维西在尼尔斯·玻尔领导的研究所里发现了这一元素。
同族元素
对比铪
常见问题
铪的电子排布是什么？
铪（Hf）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d2 6s2。它的 72 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 10, 2。
铪有多少个质子、中子和电子？
中性的铪原子有 72 个质子和 72 个电子。大多数铪原子约有 106 个中子：即原子质量取整为 178，再减去原子序数 72。
铪有多少个价电子？
铪有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
铪的摩尔质量是多少？
铪的摩尔质量为 178.49 g/mol。这与它的原子质量 178.49 u 数值相同。
铪是金属吗？
是。铪属于一种过渡金属，所以是金属。
铪有放射性吗？
普通的铪没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
铪在元素周期表中的什么位置？
铪是第 72 号元素，位于元素周期表的第 6 周期、第 4 族，属于 d 区。