镥的性质
镥的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 4f14 5d1 6s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d1 6s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 9 · 2
镥（Lu）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d1 6s2。它的 71 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 9, 2。
镥中的质子、中子和电子
中性的镥原子有 71 个质子和 71 个电子。大多数镥原子约有 104 个中子：即原子质量取整为 175，再减去原子序数 71。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
镥有多少个价电子？
2
镥的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镥的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
镥的摩尔质量
174.97 g/mol
1 摩尔镥原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 174.97 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
镥的知识
- 镥是镧系中密度最大的元素，也是熔点最高的。
- 它是最后一个被发现的稳定稀土元素。
- 镥（Lu）的原子序数是 71，在室温下为固态。 It was discovered in 1907.
在元素周期表中的位置
镥是第 71 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。
镥的用途
镥稀少而昂贵，但有重要的医学用途。镥-177被连接到能寻找特定肿瘤的分子上，把辐射直接送到前列腺癌和神经内分泌肿瘤处。含镥的晶体用作PET扫描仪中的闪烁体，受到伽马射线撞击时会发出闪光。地质学家还利用镥-176的缓慢衰变来测定古老岩石和陨石的年代。
谁发现了镥？
1907年，法国化学家乔治·于尔班在巴黎证明镱是两种元素的混合物，由此发现了镥；卡尔·奥尔·冯·韦尔斯巴赫和查尔斯·詹姆斯几乎同时各自独立地分离出了它。于尔班以巴黎的罗马名称吕泰西亚（Lutetia）为它命名。
名称从何而来？
镥源自 Lutetia，这是后来发展成巴黎的古镇的拉丁语名称。1907年发现这一元素的法国化学家乔治·于尔班以自己的家乡为它命名。
镧系元素
对比镥
常见问题
镥的电子排布是什么？
镥（Lu）的电子排布为 [Xe] 4f14 5d1 6s2。它的 71 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 9, 2。
镥有多少个质子、中子和电子？
中性的镥原子有 71 个质子和 71 个电子。大多数镥原子约有 104 个中子：即原子质量取整为 175，再减去原子序数 71。
镥有多少个价电子？
镥的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镥的摩尔质量是多少？
镥的摩尔质量为 174.97 g/mol。这与它的原子质量 174.97 u 数值相同。
镥是金属吗？
是。镥属于一种镧系元素，所以是金属。
镥有放射性吗？
普通的镥没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
镥在元素周期表中的什么位置？
镥是第 71 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。