镨的性质
镨的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 4f3 6s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f3 5s2 5p6 6s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 21 · 8 · 2
镨（Pr）的电子排布为 [Xe] 4f3 6s2。它的 59 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 21, 8, 2。
镨中的质子、中子和电子
中性的镨原子有 59 个质子和 59 个电子。大多数镨原子约有 82 个中子：即原子质量取整为 141，再减去原子序数 59。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
镨有多少个价电子？
2
镨的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镨的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
镨的摩尔质量
140.91 g/mol
1 摩尔镨原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 140.91 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
镨的知识
- 它的名称意为“绿色孪生子”，源于其盐的绿色，以及它是从名为“镨钕混合物”（didymium，意为“孪生子”）的混合物中分离出来的。
- 金属镨在空气中会慢慢形成绿色的氧化层，所以通常保存在油中或密封容器里。
- 镨（Pr）的原子序数是 59，在室温下为固态。 It was discovered in 1885.
在元素周期表中的位置
镨是第 59 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。
镨的用途
镨主要与钕一起用于电动汽车电机和风力涡轮机的强力永磁体。它使玻璃、陶瓷釉料和搪瓷呈黄绿色，含有镨和钕的“镨钕”玻璃可保护玻璃吹制工的眼睛。它还与镁形成合金，制成用于飞机发动机的坚固轻质金属。
谁发现了镨？
1885年，奥地利化学家卡尔·奥尔·冯·韦尔斯巴赫在维也纳把一种长期被认为是单一元素的物质“镨钕混合物”（didymium）分成了两种元素：镨和钕，由此发现了镨。
名称从何而来？
镨源自希腊语 prasios（“韭葱绿色”）和 didymos（“孪生”）。1885年，卡尔·奥尔·冯·韦尔斯巴赫把被称为镧的“孪生兄弟”的镨钕混合物分离成两种元素，并根据其绿色的盐为这一元素命名。
镧系元素
对比镨
常见问题
镨的电子排布是什么？
镨（Pr）的电子排布为 [Xe] 4f3 6s2。它的 59 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 21, 8, 2。
镨有多少个质子、中子和电子？
中性的镨原子有 59 个质子和 59 个电子。大多数镨原子约有 82 个中子：即原子质量取整为 141，再减去原子序数 59。
镨有多少个价电子？
镨的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
镨的摩尔质量是多少？
镨的摩尔质量为 140.91 g/mol。这与它的原子质量 140.91 u 数值相同。
镨是金属吗？
是。镨属于一种镧系元素，所以是金属。
镨有放射性吗？
普通的镨没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
镨在元素周期表中的什么位置？
镨是第 59 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。