铕的性质
铕的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 4f7 6s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f7 5s2 5p6 6s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2
铕（Eu）的电子排布为 [Xe] 4f7 6s2。它的 63 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 25, 8, 2。
铕中的质子、中子和电子
中性的铕原子有 63 个质子和 63 个电子。大多数铕原子约有 89 个中子：即原子质量取整为 152，再减去原子序数 63。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
铕有多少个价电子？
2
铕的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
铕的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
铕的摩尔质量
151.96 g/mol
1 摩尔铕原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 151.96 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
铕的知识
- 铕以欧洲大陆命名。
- 铕是镧系元素中最活泼的，在空气中很快失去光泽，与水的反应很像钙。
- 铕（Eu）的原子序数是 63，在室温下为固态。 It was discovered in 1901.
在元素周期表中的位置
铕是第 63 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。
铕的用途
铕主要用于荧光粉，即受电子或紫外光撞击时会发光的材料。铕化合物曾为旧式电视屏幕提供红色，并有助于产生荧光灯和一些LED的白光。会发光的铕化合物还用于防伪油墨，帮助保护钞票防止伪造。
谁发现了铕？
1901年，法国化学家欧仁-阿纳托尔·德马尔赛在巴黎发现了铕，他怀疑钐的样品中含有一种未知元素，并将其分离出来。
名称从何而来？
铕得名于欧洲大陆。法国化学家欧仁-阿纳托尔·德马尔赛经过多年细致的分离工作，于1901年确认了这一元素，并选定了这个名称。
镧系元素
对比铕
常见问题
铕的电子排布是什么？
铕（Eu）的电子排布为 [Xe] 4f7 6s2。它的 63 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 25, 8, 2。
铕有多少个质子、中子和电子？
中性的铕原子有 63 个质子和 63 个电子。大多数铕原子约有 89 个中子：即原子质量取整为 152，再减去原子序数 63。
铕有多少个价电子？
铕的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
铕的摩尔质量是多少？
铕的摩尔质量为 151.96 g/mol。这与它的原子质量 151.96 u 数值相同。
铕是金属吗？
是。铕属于一种镧系元素，所以是金属。
铕有放射性吗？
普通的铕没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
铕在元素周期表中的什么位置？
铕是第 63 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。