钬的性质
钬的电子排布
- 电子排布
- [Xe] 4f11 6s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f11 5s2 5p6 6s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 29 · 8 · 2
钬（Ho）的电子排布为 [Xe] 4f11 6s2。它的 67 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 29, 8, 2。
钬中的质子、中子和电子
中性的钬原子有 67 个质子和 67 个电子。大多数钬原子约有 98 个中子：即原子质量取整为 165，再减去原子序数 67。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
钬有多少个价电子？
2
钬的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
钬的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
钬的摩尔质量
164.93 g/mol
1 摩尔钬原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 164.93 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
钬的知识
- 钬是磁矩最高的元素之一，用于在超强磁体中聚集磁场。
- 钬（Ho）的原子序数是 67，在室温下为固态。 It was discovered in 1878.
在元素周期表中的位置
钬是第 67 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。
钬的用途
钬用于钬激光器，医生用它来粉碎肾结石和治疗前列腺增生；其光被水强烈吸收，因此不会深入组织。氧化钬是检验光谱仪波长精度的标准物。钬还能把玻璃和立方氧化锆染成黄色或红色，但其稀少和昂贵限制了它的用途。
谁发现了钬？
1878年，瑞士化学家马克·德拉方丹和雅克-路易·索雷在日内瓦用光谱法检测到了钬，1879年瑞典化学家佩尔·特奥多尔·克莱夫又独立地从氧化铒中把它分离出来。克莱夫以斯德哥尔摩的拉丁语名称 Holmia 为它命名。
名称从何而来？
钬源自 Holmia，这是瑞典首都斯德哥尔摩的拉丁语名称。1879年确认这一元素的佩尔·特奥多尔·克莱夫是斯德哥尔摩本地人，他以自己的家乡为它命名。
镧系元素
对比钬
常见问题
钬的电子排布是什么？
钬（Ho）的电子排布为 [Xe] 4f11 6s2。它的 67 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 29, 8, 2。
钬有多少个质子、中子和电子？
中性的钬原子有 67 个质子和 67 个电子。大多数钬原子约有 98 个中子：即原子质量取整为 165，再减去原子序数 67。
钬有多少个价电子？
钬的最外层有 2 个价电子。作为 f 区元素，它的 4f 或 5f 电子也可以参与成键。
钬的摩尔质量是多少？
钬的摩尔质量为 164.93 g/mol。这与它的原子质量 164.93 u 数值相同。
钬是金属吗？
是。钬属于一种镧系元素，所以是金属。
钬有放射性吗？
普通的钬没有放射性：它至少有一种稳定同位素。与所有元素一样，它也有放射性同位素，其中大多数是在实验室中制得的。
钬在元素周期表中的什么位置？
钬是第 67 号元素，位于元素周期表的第 6 周期。它是 f 区的镧系元素之一，显示在主表下方的两行中。