رذرفورديوم (Rf)
كان الرذرفورديوم أول عنصر ما بعد الأكتينيدات، أي أول عنصر يلي سلسلة الأكتينيدات.
خصائص رذرفورديوم
- العدد الذري
- 104
- الكتلة الذرية
- ٢٦٧ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 4
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة d
- الحالة في درجة حرارة الغرفة
- غير معروف
- الكثافة
- —
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1964
التوزيع الإلكتروني لـرذرفورديوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 5f14 6d2 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d2 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 10 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر رذرفورديوم (Rf) هو [Rn] 5f14 6d2 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ104 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في رذرفورديوم
ذرة رذرفورديوم المتعادلة فيها 104 بروتونًا و104 إلكترونًا. ومعظم ذرات رذرفورديوم فيها نحو 163 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 267، مطروحًا منها العدد الذري 104.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في رذرفورديوم؟
2
في رذرفورديوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات رذرفورديوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـرذرفورديوم
٢٦٧ g/mol
مول واحد من ذرات رذرفورديوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٦٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن رذرفورديوم
- كان الرذرفورديوم أول عنصر ما بعد الأكتينيدات، أي أول عنصر يلي سلسلة الأكتينيدات.
- أراد العلماء السوفييت تسميته كورتشاتوفيوم؛ ولم يُتفق على اسم رذرفورديوم إلا عام 1997 بعد نزاع طويل حول التسمية.
- العدد الذري لـرذرفورديوم (Rf) هو 104. It was discovered in 1964.
الموضع في الجدول الدوري
رذرفورديوم هو العنصر 104، في الدورة 7 والمجموعة 4 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات رذرفورديوم
لا استخدامات للرذرفورديوم خارج البحث لأنه لا يمكن صنع سوى بضع ذرات منه في كل مرة. ويستخدمه الكيميائيون لاختبار ما إذا كان الجدول الدوري لا يزال صالحًا للعناصر فائقة الثقل. وتُظهر التجارب على ذرات مفردة أنه يتصرف عمومًا مثل الزركونيوم والهافنيوم، العنصرين الأخف في المجموعة 4، كما يتنبأ موضعه في الجدول.
من اكتشف رذرفورديوم؟
ادّعى فريق بقيادة غيورغي فليروف في المعهد المشترك للأبحاث النووية في دوبنا بالاتحاد السوفييتي اكتشاف الرذرفورديوم عام 1964، وأعلنت مجموعة ألبرت غيورسو في بيركلي عنه عام 1969؛ والفضل مشترك. وسُمّي نسبةً إلى إرنست رذرفورد، رائد دراسة النواة الذرية.
من أين يأتي الاسم؟
يكرّم الرذرفورديوم إرنست رذرفورد، الفيزيائي المولود في نيوزيلندا الذي اكتشف النواة الذرية والذي يُلقّب كثيرًا بأبي الفيزياء النووية. وقد أُقرّ الاسم رسميًا عام 1997 بعد نزاع طويل على التسمية.
المجموعة نفسها
قارن رذرفورديوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر رذرفورديوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر رذرفورديوم (Rf) هو [Rn] 5f14 6d2 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ104 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في رذرفورديوم؟
ذرة رذرفورديوم المتعادلة فيها 104 بروتونًا و104 إلكترونًا. ومعظم ذرات رذرفورديوم فيها نحو 163 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 267، مطروحًا منها العدد الذري 104.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في رذرفورديوم؟
في رذرفورديوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر رذرفورديوم؟
الكتلة المولية لعنصر رذرفورديوم هي ٢٦٧ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٦٧ u.
هل رذرفورديوم فلز؟
نعم. رذرفورديوم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل رذرفورديوم مشع؟
نعم. ليس لـرذرفورديوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع رذرفورديوم في الجدول الدوري؟
رذرفورديوم هو العنصر 104، في الدورة 7 والمجموعة 4 من الجدول الدوري، في الكتلة d.