钙 (Ca)

钙的性质

原子序数

20

原子质量

40.078 u

类别

碱土金属

族

2

周期

4

区

s 区

室温下的状态

固态

电负性

1

熔点

1,115 K (841.8 °C)

沸点

1,757 K (1,483.8 °C)

密度

1.54 g/cm³

价电子

2

常见电荷

+2

氧化态

+2

原子半径

231 pm

电离能

6.113 eV

电子亲和能

—

放射性

否，有稳定同位素

发现年份

1808

钙的电子排布

钙（Ca）的电子排布为 [Ar] 4s2。它的 20 个电子按电子层排布为 2, 8, 8, 2。

钙中的质子、中子和电子

中性的钙原子有 20 个质子和 20 个电子。大多数钙原子约有 20 个中子：即原子质量取整为 40，再减去原子序数 20。

中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量

钙有多少个价电子？

2

钙的最外层（第 4 层）有 2 个价电子。这些是参与化学键合的电子。

查看全部元素：含价电子数的元素周期表

钙的轨道图

每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式

钙的摩尔质量

40.078 g/mol

1 摩尔钙原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 40.078 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。

含有钙的化合物

钙的知识

• 钙是人体内含量最丰富的金属，约 99% 储存在骨骼和牙齿中。
• 石灰石、白垩和大理石都是碳酸钙的不同形态，许多石灰石是由古代海洋生物的壳和骨骼形成的。
• 钙（Ca）的原子序数是 20，在室温下为固态。 It was discovered in 1808.

在元素周期表中的位置

钙是第 20 号元素，位于元素周期表的第 4 周期、第 2 族，属于 s 区。

全部碱土金属

钙的用途

钙的化合物是建筑业的基础：石灰石经加热制成石灰和水泥，石膏（硫酸钙）用于灰泥和石膏板。在炼钢中，石灰把磷和二氧化硅等杂质以炉渣的形式除去。碳酸钙用于抗酸药、补钙剂，并用作纸张和塑料的填料，金属钙则用于从其他金属的化合物中提取金属。

谁发现了钙？

1808 年，汉弗里·戴维在伦敦通过电解石灰与氧化汞(II)的混合物分离出钙。石灰本身是钙的化合物，自古以来就被用于建筑。

名称从何而来？

钙的英文名 calcium 来自拉丁语 calx（属格 calcis），意为“石灰”，即石灰石加热后得到的钙化合物。1808 年，汉弗里·戴维在从石灰中分离出这种金属之后为它命名。

发现时间线