𬭛的性质
𬭛的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d5 7s2
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d5 7s2
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 13 · 2
𬭛（Bh）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d5 7s2。它的 107 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2。
𬭛中的质子、中子和电子
中性的𬭛原子有 107 个质子和 107 个电子。大多数𬭛原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 270，再减去原子序数 107。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
𬭛有多少个价电子？
2
𬭛有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭛的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
𬭛的摩尔质量
270 g/mol
1 摩尔𬭛原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 270 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
𬭛的知识
- 107 号元素最初曾提议命名为 nielsbohrium，后来缩短为 bohrium（𬭛）。
- 𬭛是六种超重元素（107 号至 112 号）中第一个在达姆施塔特的 GSI 制得的元素。
- 𬭛（Bh）的原子序数是 107。 It was discovered in 1981.
在元素周期表中的位置
𬭛是第 107 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 7 族，属于 d 区。
𬭛的用途
𬭛除研究外没有其他用途，因为迄今只制得几个原子。2000年，瑞士保罗谢勒研究所的科学家把仅有的少数几个𬭛原子变成了易挥发的氯氧化物。实验表明，𬭛的行为与它在第7族中上方的元素铼相似，正如元素周期表所预测的那样。
谁发现了𬭛？
1981年，德国达姆施塔特GSI的彼得·阿姆布鲁斯特和戈特弗里德·明岑贝格领导的团队用铬离子轰击铋，首次确凿地制得了𬭛。它以丹麦物理学家尼尔斯·玻尔命名。
名称从何而来？
𬭛是为纪念丹麦物理学家尼尔斯·玻尔而命名的，他提出的原子模型认为电子处于固定的能级，这为量子理论奠定了基础。这一元素于1981年在德国达姆施塔特首次制得。
同族元素
对比𬭛
常见问题
𬭛的电子排布是什么？
𬭛（Bh）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d5 7s2。它的 107 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2。
𬭛有多少个质子、中子和电子？
中性的𬭛原子有 107 个质子和 107 个电子。大多数𬭛原子约有 163 个中子：即原子质量取整为 270，再减去原子序数 107。
𬭛有多少个价电子？
𬭛有 2 个价电子，按最外层 s 亚层中的电子数计算。与大多数过渡金属一样，它也可以使用 d 电子成键。
𬭛的摩尔质量是多少？
𬭛的摩尔质量为 270 g/mol。这与它的原子质量 270 u 数值相同。
𬭛是金属吗？
是。𬭛属于一种过渡金属，所以是金属。
𬭛有放射性吗？
有。𬭛没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
𬭛在元素周期表中的什么位置？
𬭛是第 107 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 7 族，属于 d 区。