鿫的性质
鿫的电子排布
- 电子排布
- [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6
- 完整电子排布
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
- 电子层
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 18 · 8
鿫（Og）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6。它的 118 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8。
鿫中的质子、中子和电子
中性的鿫原子有 118 个质子和 118 个电子。大多数鿫原子约有 176 个中子：即原子质量取整为 294，再减去原子序数 118。
中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量
鿫有多少个价电子？
8
鿫的最外层（第 7 层）有 8 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鿫的轨道图
每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式
鿫的摩尔质量
294 g/mol
1 摩尔鿫原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 294 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。
鿫的知识
- 鿫是继𬭳之后，第二个以在世人物命名的元素。
- 1999 年伯克利声称制得 118 号元素，2001 年在发现数据系伪造后被撤回。
- 鿫（Og）的原子序数是 118。 It was discovered in 2002.
在元素周期表中的位置
鿫是第 118 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 18 族，属于 p 区。
鿫的用途
鿫除研究外没有其他用途；迄今只探测到少数几个原子，每个约一毫秒就会衰变。科学家研究它，以检验相对论效应如何改变化学性质。尽管它位于稀有气体族，计算表明它在室温下可能是固体，而且可能比其他稀有气体更活泼。
谁发现了鿫？
2002年，杜布纳的尤里·奥加涅相领导的俄美科学家团队与劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，用钙离子轰击锎，首次观测到了鿫，并于2006年公布。它以超重元素研究的先驱尤里·奥加涅相命名。
名称从何而来？
鿫是为纪念尤里·奥加涅相而命名的，他是俄裔亚美尼亚物理学家，领导了几种最重元素的发现。它的词尾 -on 与其他稀有气体一致，并且与𬭳一样，是以在世的科学家命名的。
同族元素
对比鿫
常见问题
鿫的电子排布是什么？
鿫（Og）的电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6。它的 118 个电子按电子层排布为 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8。
鿫有多少个质子、中子和电子？
中性的鿫原子有 118 个质子和 118 个电子。大多数鿫原子约有 176 个中子：即原子质量取整为 294，再减去原子序数 118。
鿫有多少个价电子？
鿫的最外层（第 7 层）有 8 个价电子。这些是参与化学键合的电子。
鿫的摩尔质量是多少？
鿫的摩尔质量为 294 g/mol。这与它的原子质量 294 u 数值相同。
鿫是金属吗？
鿫是人工合成的超重元素，制得的原子太少，无法测定它是否表现为金属。
鿫有放射性吗？
有。鿫没有稳定的同位素，所以它的所有原子都具有放射性，最终会衰变成其他元素。
鿫在元素周期表中的什么位置？
鿫是第 118 号元素，位于元素周期表的第 7 周期、第 18 族，属于 p 区。