الكتلة المولية لـحمض الفورميك (HCOOH)

الكتلة المولية لـحمض الفورميك (HCOOH) هي ٤٦٫٠٢٥ g/mol.

حمض الميثانويك

الحساب خطوة بخطوة

العنصر	الذرات	الكتلة الذرية	المجموع الجزئي
الهيدروجين	× 2	١٫٠٠٨	= ٢٫٠١٦
الكربون	× 1	١٢٫٠١١	= ١٢٫٠١١
الأكسجين	× 2	١٥٫٩٩٩	= ٣١٫٩٩٨
المجموع			٤٦٫٠٢٥ g/mol

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

تعذّرت قراءة هذه الصيغة

NaHCO₃ بيكربونات الصوديوم C₂H₅OH الإيثانول CH₃COOH حمض الأسيتيك C₇H₆O₂ حمض البنزويك C₉H₈O₄ الأسبرين C₇H₆O₃ حمض الساليسيليك

ما الكتلة المولية لـHCOOH؟

الكتلة المولية لـحمض الفورميك (HCOOH) هي ٤٦٫٠٢٥ g/mol.

كيف تحسب الكتلة المولية لـHCOOH؟

اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذراته في HCOOH، ثم اجمع النتائج: 2 × ١٫٠٠٨ (H) + 1 × ١٢٫٠١١ (C) + 2 × ١٥٫٩٩٩ (O) = ٤٦٫٠٢٥ g/mol.

ما النسبة المئوية لـالأكسجين في HCOOH؟

يشكّل الأكسجين نسبة ٦٩٫٥٢% من كتلة حمض الفورميك (HCOOH).