الكتلة المولية لـفوسفات ثنائي الأمونيوم ((NH4)2HPO4)

الكتلة المولية لـفوسفات ثنائي الأمونيوم ((NH4)2HPO4) هي ١٣٢٫٠٥٦ g/mol.

DAP · فوسفات الهيدروجين ثنائي الأمونيوم

الحساب خطوة بخطوة

العنصر	الذرات	الكتلة الذرية	المجموع الجزئي
النيتروجين	× 2	١٤٫٠٠٧	= ٢٨٫٠١٤
الهيدروجين	× 9	١٫٠٠٨	= ٩٫٠٧٢
الفوسفور	× 1	٣٠٫٩٧٤	= ٣٠٫٩٧٤
الأكسجين	× 4	١٥٫٩٩٩	= ٦٣٫٩٩٦
المجموع			١٣٢٫٠٥٦ g/mol

التركيب المئوي لكل عنصر

النيتروجين ٢١٫٢١%
الهيدروجين ٦٫٨٧%
الفوسفور ٢٣٫٤٦%
الأكسجين ٤٨٫٤٦%

جرّب صيغة أخرى

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

تعذّرت قراءة هذه الصيغة

مركبات ذات صلة

(NH₄)₃PO₄ فوسفات الأمونيوم NH₄H₂PO₄ فوسفات أحادي الأمونيوم MgNH₄PO₄·6H₂O الستروفيت C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃ ثلاثي فوسفات الأدينوزين C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P السيانوكوبالامين NH₄NO₃ نترات الأمونيوم

الأسئلة الشائعة

ما الكتلة المولية لـ(NH4)2HPO4؟

الكتلة المولية لـفوسفات ثنائي الأمونيوم ((NH4)2HPO4) هي ١٣٢٫٠٥٦ g/mol.

كيف تحسب الكتلة المولية لـ(NH4)2HPO4؟

اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذراته في (NH4)2HPO4، ثم اجمع النتائج: 2 × ١٤٫٠٠٧ (N) + 9 × ١٫٠٠٨ (H) + 1 × ٣٠٫٩٧٤ (P) + 4 × ١٥٫٩٩٩ (O) = ١٣٢٫٠٥٦ g/mol.

ما النسبة المئوية لـالأكسجين في (NH4)2HPO4؟

يشكّل الأكسجين نسبة ٤٨٫٤٦% من كتلة فوسفات ثنائي الأمونيوم ((NH4)2HPO4).