الفوسفور (P)
يأتي اسم الفوسفور من الكلمة اليونانية بمعنى «حامل الضوء»، لأن الفوسفور الأبيض يتوهج بخفوت في الظلام وهو يتفاعل مع الأكسجين.
خصائص الفوسفور
- العدد الذري
- 15
- الكتلة الذرية
- ٣٠٫٩٧٤ u
- الفئة
- لافلز نشط
- المجموعة
- 15
- الدورة
- 3
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٢٫١٩
- نقطة الانصهار
- ٣١٧٫٣ K (٤٤٫٢ °C)
- نقطة الغليان
- ٥٥٣٫٧ K (٢٨٠٫٦ °C)
- الكثافة
- ١٫٨٢٣ g/cm³
- حالات التأكسد
- +5, +3, −3
- نصف القطر الذري
- ١٨٠ pm
- طاقة التأين
- ١٠٫٤٨٧ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٧٤٦ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1669
التوزيع الإلكتروني لـالفوسفور
- التوزيع الإلكتروني
- [Ne] 3s2 3p3
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 5
التوزيع الإلكتروني لعنصر الفوسفور (P) هو [Ne] 3s2 3p3. وتتوزع إلكتروناته الـ15 في المستويات على النحو 2, 8, 5.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الفوسفور
ذرة الفوسفور المتعادلة فيها 15 بروتونًا و15 إلكترونًا. ومعظم ذرات الفوسفور فيها نحو 16 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 31، مطروحًا منها العدد الذري 15.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الفوسفور؟
5
في الفوسفور يوجد 5 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الفوسفور
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالفوسفور
٣٠٫٩٧٤ g/mol
مول واحد من ذرات الفوسفور (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٣٠٫٩٧٤ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الفوسفور
حقائق عن الفوسفور
- يأتي اسم الفوسفور من الكلمة اليونانية بمعنى «حامل الضوء»، لأن الفوسفور الأبيض يتوهج بخفوت في الظلام وهو يتفاعل مع الأكسجين.
- قد يشتعل الفوسفور الأبيض من تلقاء نفسه في الهواء، ولذلك يُحفظ تحت الماء.
- العدد الذري لـالفوسفور (P) هو 15، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1669.
الموضع في الجدول الدوري
الفوسفور هو العنصر 15، في الدورة 3 والمجموعة 15 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الفوسفور
يُستخرج الفوسفور على هيئة صخر الفوسفات، ويُحوَّل معظمه إلى أسمدة تمدّ النباتات بهذا الغذاء الضروري. ويمنح حمض الفوسفوريك مشروبات الكولا مذاقها اللاذع ويُستخدم في معالجة أسطح الفلزات ضد الصدأ، وتُضاف الفوسفات إلى بعض الأطعمة وأعلاف الحيوانات. والفوسفور الأحمر جزء من سطح الاحتكاك على علب أعواد الثقاب الآمنة.
من اكتشف الفوسفور؟
اكتشف الكيميائي القديم الألماني هينيغ براند الفوسفور في هامبورغ عام 1669 أثناء غلي كميات كبيرة من البول بحثًا عن حجر الفلاسفة. وكانت المادة المتوهجة التي حصل عليها هي الفوسفور الأبيض.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الفوسفور من الكلمة اليونانية phosphoros بمعنى «حامل الضوء»، من phos بمعنى «ضوء» وpherein بمعنى «يحمل». ويشير الاسم إلى التوهج الغريب الذي يُصدره الفوسفور الأبيض في الظلام وهو يتفاعل مع الهواء.
المجموعة نفسها
قارن الفوسفور
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الفوسفور؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الفوسفور (P) هو [Ne] 3s2 3p3. وتتوزع إلكتروناته الـ15 في المستويات على النحو 2, 8, 5.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الفوسفور؟
ذرة الفوسفور المتعادلة فيها 15 بروتونًا و15 إلكترونًا. ومعظم ذرات الفوسفور فيها نحو 16 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 31، مطروحًا منها العدد الذري 15.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الفوسفور؟
في الفوسفور يوجد 5 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الفوسفور؟
الكتلة المولية لعنصر الفوسفور هي ٣٠٫٩٧٤ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٣٠٫٩٧٤ u.
هل الفوسفور فلز؟
لا. الفوسفور هو لافلز نشط، لذا فهو لافلز.
هل الفوسفور مشع؟
الفوسفور العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الفوسفور في الجدول الدوري؟
الفوسفور هو العنصر 15، في الدورة 3 والمجموعة 15 من الجدول الدوري، في الكتلة p.