النيتروجين (N)

خصائص النيتروجين

العدد الذري

7

الكتلة الذرية

١٤٫٠٠٧ u

الفئة

لافلز نشط

المجموعة

15

الدورة

2

الكتلة

الكتلة p

الحالة في درجة حرارة الغرفة

غاز

السالبية الكهربائية

٣٫٠٤

نقطة الانصهار

٦٣٫١٥ K (؜-٢١٠ °C)

نقطة الغليان

٧٧٫٣٦ K (؜-١٩٥٫٨ °C)

الكثافة

١٫٢٥١ g/L

إلكترونات التكافؤ

5

الشحنات الشائعة

−3

حالات التأكسد

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

نصف القطر الذري

١٥٥ pm

طاقة التأين

١٤٫٥٣٤ eV

الألفة الإلكترونية

—

مشع

لا، له نظائر مستقرة

سنة الاكتشاف

1772

التوزيع الإلكتروني لـالنيتروجين

التوزيع الإلكتروني لعنصر النيتروجين (N) هو [He] 2s2 2p3. وتتوزع إلكتروناته الـ7 في المستويات على النحو 2, 5.

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في النيتروجين

ذرة النيتروجين المتعادلة فيها 7 بروتونًا و7 إلكترونًا. ومعظم ذرات النيتروجين فيها نحو 7 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 14، مطروحًا منها العدد الذري 7.

عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة

كم عدد إلكترونات التكافؤ في النيتروجين؟

5

في النيتروجين يوجد 5 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 2. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.

شاهد كل العناصر: الجدول الدوري مع إلكترونات التكافؤ

مخطط مدارات النيتروجين

كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني

الكتلة المولية لـالنيتروجين

١٤٫٠٠٧ g/mol

مول واحد من ذرات النيتروجين (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٤٫٠٠٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.

مركبات تحتوي النيتروجين

حقائق عن النيتروجين

• يشكّل النيتروجين نحو 78% من الهواء الذي نتنفسه حجمًا.
• تحتاج الكائنات الحية إلى النيتروجين لبناء البروتينات والحمض النووي DNA، لكن معظمها لا يستطيع استخدام غاز النيتروجين مباشرة، وتعتمد على ميكروبات «تثبّته» في مركبات صالحة للاستخدام.
• العدد الذري لـالنيتروجين (N) هو 7، وحالته في درجة حرارة الغرفة غاز. It was discovered in 1772.

الموضع في الجدول الدوري

النيتروجين هو العنصر 7، في الدورة 2 والمجموعة 15 من الجدول الدوري، في الكتلة p.

كل اللافلزات

استخدامات النيتروجين

يُحوَّل النيتروجين إلى أمونيا على نطاق ضخم لصنع الأسمدة، وإلى حمض النيتريك للمتفجرات ومواد كيميائية أخرى. ولأنه خامل، يُضخ غاز النيتروجين في عبوات الأغذية، مثل أكياس الرقائق، للحفاظ على طزاجة محتوياتها، ويحمي الإلكترونيات أثناء تصنيعها. ويجمّد النيتروجين السائل، عند -196 °C، الأطعمة بسرعة ويحفظ العينات البيولوجية ويُستخدم في إزالة الثآليل.

من اكتشف النيتروجين؟

اكتشف الطبيب الاسكتلندي دانيال رذرفورد النيتروجين عام 1772 في إدنبرة، إذ عزل جزء الهواء الذي لا يدعم الاحتراق ولا التنفس وسماه «الهواء الضار». ودرس كارل فيلهلم شيله وهنري كافنديش وجوزيف بريستلي الغاز بصورة مستقلة في الوقت نفسه تقريبًا.

من أين يأتي الاسم؟

يعني النيتروجين «مولّد النطرون»، من النطرون (ملح البارود) والكلمة اليونانية genes بمعنى «مولّد»، لأن الغاز جزء من النطرون. وصاغ جان أنطوان شابتال الاسم عام 1790؛ أما النطرون نفسه فيعود إلى الكلمة اليونانية nitron.

الخط الزمني للاكتشاف