إيتريوم (Y)
الإتريوم أحد أربعة عناصر سُميت نسبةً إلى قرية ييتربي السويدية، إلى جانب التربيوم والإربيوم والإتربيوم.
خصائص إيتريوم
- العدد الذري
- 39
- الكتلة الذرية
- ٨٨٫٩٠٦ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 3
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة d
- السالبية الكهربائية
- ١٫٢٢
- نقطة الانصهار
- ١٬٧٩٩ K (١٬٥٢٥٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬٢٠٣ K (٢٬٩٢٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ٤٫٤٦٩ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢١٩ pm
- طاقة التأين
- ٦٫٢١٧ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٣٠٧ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1794
التوزيع الإلكتروني لـإيتريوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d1 5s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 9 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر إيتريوم (Y) هو [Kr] 4d1 5s2. وتتوزع إلكتروناته الـ39 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 9, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إيتريوم
ذرة إيتريوم المتعادلة فيها 39 بروتونًا و39 إلكترونًا. ومعظم ذرات إيتريوم فيها نحو 50 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 89، مطروحًا منها العدد الذري 39.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في إيتريوم؟
2
في إيتريوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات إيتريوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـإيتريوم
٨٨٫٩٠٦ g/mol
مول واحد من ذرات إيتريوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٨٨٫٩٠٦ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن إيتريوم
- الإتريوم أحد أربعة عناصر سُميت نسبةً إلى قرية ييتربي السويدية، إلى جانب التربيوم والإربيوم والإتربيوم.
- في عام 1987 أصبح أكسيد الإتريوم والباريوم والنحاس أول مادة يُعثر عليها موصلةً فائقةً فوق -196 °C، وهي درجة غليان النيتروجين السائل.
- العدد الذري لـإيتريوم (Y) هو 39، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1794.
الموضع في الجدول الدوري
إيتريوم هو العنصر 39، في الدورة 5 والمجموعة 3 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات إيتريوم
يُستخدم الإيتريوم على نطاق واسع في المواد المتفسفرة (الفوسفورية): فقد أنتجت مركبات الإيتريوم اللون الأحمر في شاشات التلفاز الملوّنة القديمة، وتساعد مواد الإيتريوم والألومنيوم العقيقية (YAG) المتفسفرة على تحويل الضوء الأزرق إلى ضوء أبيض في كثير من مصابيح LED. كما تُعد بلورات YAG أساس كثير من الليزرات الصناعية والطبية الشائعة. ويثبّت أكسيد الإيتريوم سيراميك الزركونيا، ويُستخدم الإيتريوم-90 المشع في علاج بعض أنواع سرطان الكبد.
من اكتشف إيتريوم؟
اكتشف الكيميائي الفنلندي يوهان غادولين الإيتريوم عام 1794 حين تعرّف على أكسيد جديد (سُمّي لاحقًا الإيتريا) في معدن أسود من محجر في إيتيربي قرب ستوكهولم. وعزل فريدريش فولر الفلز غير النقي عام 1828.
من أين يأتي الاسم؟
سُمّي الإيتريوم نسبةً إلى إيتيربي، وهي قرية قرب ستوكهولم في السويد. فقد أعطى محجر هناك المعدن الذي عُثر فيه عليه، كما سُمّيت ثلاثة عناصر أخرى هي التربيوم والإربيوم والإتربيوم نسبةً إلى القرية نفسها.
المجموعة نفسها
قارن إيتريوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر إيتريوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر إيتريوم (Y) هو [Kr] 4d1 5s2. وتتوزع إلكتروناته الـ39 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 9, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إيتريوم؟
ذرة إيتريوم المتعادلة فيها 39 بروتونًا و39 إلكترونًا. ومعظم ذرات إيتريوم فيها نحو 50 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 89، مطروحًا منها العدد الذري 39.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في إيتريوم؟
في إيتريوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر إيتريوم؟
الكتلة المولية لعنصر إيتريوم هي ٨٨٫٩٠٦ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٨٨٫٩٠٦ u.
هل إيتريوم فلز؟
نعم. إيتريوم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل إيتريوم مشع؟
إيتريوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع إيتريوم في الجدول الدوري؟
إيتريوم هو العنصر 39، في الدورة 5 والمجموعة 3 من الجدول الدوري، في الكتلة d.