الجدول الدوري للعناصر
مرّر المؤشر فوق عنصر لترى بياناته. انقر لفتح صفحته الكاملة.
مرّر جانبًا لترى الجدول كاملًا →
يقيس نصف القطر الذري حجم الذرة، من نواتها إلى الحافة الخارجية لسحابتها الإلكترونية. يلوّن هذا الجدول كل عنصر بحسب نصف قطره بالبيكومتر (pm). تصغر الذرات عمومًا من اليسار إلى اليمين عبر الدورة وتكبر نزولًا في المجموعة، لذا فأكبر الذرات في أسفل يسار الجدول.
أعلى القيم وأدناها
- الأعلى
- فرانسيوم · ٣٤٨ pm
- الأدنى
- الهيدروجين · ١٢٠ pm
كيف يتغير نصف القطر الذري من العنصر 1 إلى 118
عمود واحد لكل عنصر، بترتيب العدد الذري. تشير الخطوط المتقطعة إلى الغاز النبيل الذي تنتهي به كل دورة، فتُظهر القمم المتكررة النمط الدوري. مرّر المؤشر فوق عمود لترى قيمته؛ ويسردها الجدول أدناه كلها.
كيف يُقاس نصف القطر الذري
ليس للذرة حافة حادة، لذا يُحسب نصف قطرها من المسافة بين الذرات المتجاورة. والقيم في هذه الصفحة هي أنصاف أقطار فان دير فالس من PubChem: نصف المسافة بين نواتي ذرتين من العنصر نفسه تتلامسان دون ارتباط كيميائي، مثل الذرات في جزيئات متجاورة.
البيكومتر هو جزء من تريليون من المتر (10⁻¹² m)، و100 pm تساوي 1 أنغستروم. وقد تذكر كتب أخرى أنصاف أقطار تساهمية أو فلزية، وتُقاس بين ذرات مترابطة وتكون أصغر، لذا قارن القيم من المصدر نفسه فقط. وتعرض كل خانة نصف القطر بـ pm، وتعرض العناصر من الفرميوم فصاعدًا، التي لا قيمة معروفة لها، شرطة.
الاتجاه عبر الدورات ونزولًا في المجموعات
نزولًا في المجموعة تكبر الذرات لأن كل دورة جديدة تضيف غلافًا إلكترونيًا أبعد عن النواة. وتُظهر الفلزات القلوية ذلك بوضوح: الليثيوم 182 pm والصوديوم 227 pm والبوتاسيوم 275 pm.
عبر الدورة تصغر الذرات عمومًا. يضيف كل انتقال إلى اليمين بروتونًا إلى النواة، لكن الإلكترون الجديد ينضم إلى الغلاف الخارجي نفسه، حيث لا يفعل الكثير لحجب الإلكترونات الأخرى. وتسحب شحنة النواة الفعالة الأقوى السحابة الإلكترونية كلها إلى الداخل، فيكون الصوديوم، بـ 227 pm، أكبر بكثير من الكلور، بـ 175 pm، عند الطرف الآخر من الدورة 3.
استثناءات في هذه البيانات
تأتي أنصاف أقطار فان دير فالس من التلامس بين الذرات في مواد صلبة وسائلة وغازية حقيقية، لذا فالاتجاه عبر الدورة ليس منتظمًا تمامًا. فالبورون مدرج بأنه أكبر من البيريليوم، والسيليكون أكبر من الألومنيوم، وكل غاز نبيل أكبر من الهالوجين المجاور له. كما أن القيم عبر الفلزات الانتقالية غير منتظمة.
مثال محلول: الصوديوم والبوتاسيوم
البوتاسيوم (275 pm) أكبر من الصوديوم (227 pm) لأن إلكترونه الخارجي في الغلاف الرابع بدلًا من الثالث، أي أبعد عن النواة ومحجوب أكثر بالإلكترونات الداخلية. ولأن هذا الإلكترون أسهل نزعًا، يتفاعل البوتاسيوم مع الماء بعنف أكبر من الصوديوم. ويظهر الارتباط نفسه في طاقة تأينه الأولى الأدنى: 4.341 eV مقابل 5.139 eV للصوديوم.
وتتغير أحجام الذرات أيضًا عندما تكوّن أيونات. الأيونات الموجبة أصغر من ذراتها لأنها تفقد إلكترونات، وغالبًا غلافًا كاملًا، بينما الأيونات السالبة أكبر لأن الإلكترونات الإضافية تتنافر مع بعضها.
نصف القطر الذري للعناصر الـ118 كلها (pm)
انقر عنوان عمود للترتيب.
| 1 | الهيدروجين | H | ١٢٠ |
| 2 | الهيليوم | He | ١٤٠ |
| 3 | الليثيوم | Li | ١٨٢ |
| 4 | البيريليوم | Be | ١٥٣ |
| 5 | البورون | B | ١٩٢ |
| 6 | الكربون | C | ١٧٠ |
| 7 | النيتروجين | N | ١٥٥ |
| 8 | الأكسجين | O | ١٥٢ |
| 9 | الفلور | F | ١٣٥ |
| 10 | النيون | Ne | ١٥٤ |
| 11 | الصوديوم | Na | ٢٢٧ |
| 12 | المغنيسيوم | Mg | ١٧٣ |
| 13 | الألومنيوم | Al | ١٨٤ |
| 14 | السيليكون | Si | ٢١٠ |
| 15 | الفوسفور | P | ١٨٠ |
| 16 | الكبريت | S | ١٨٠ |
| 17 | الكلور | Cl | ١٧٥ |
| 18 | الأرغون | Ar | ١٨٨ |
| 19 | البوتاسيوم | K | ٢٧٥ |
| 20 | الكالسيوم | Ca | ٢٣١ |
| 21 | السكانديوم | Sc | ٢١١ |
| 22 | التيتانيوم | Ti | ١٨٧ |
| 23 | الفاناديوم | V | ١٧٩ |
| 24 | الكروم | Cr | ١٨٩ |
| 25 | المنغنيز | Mn | ١٩٧ |
| 26 | الحديد | Fe | ١٩٤ |
| 27 | الكوبالت | Co | ١٩٢ |
| 28 | النيكل | Ni | ١٦٣ |
| 29 | النحاس | Cu | ١٤٠ |
| 30 | الزنك | Zn | ١٣٩ |
| 31 | الغاليوم | Ga | ١٨٧ |
| 32 | الجرمانيوم | Ge | ٢١١ |
| 33 | الزرنيخ | As | ١٨٥ |
| 34 | السيلينيوم | Se | ١٩٠ |
| 35 | البروم | Br | ١٨٣ |
| 36 | الكريبتون | Kr | ٢٠٢ |
| 37 | الروبيديوم | Rb | ٣٠٣ |
| 38 | السترونشيوم | Sr | ٢٤٩ |
| 39 | إيتريوم | Y | ٢١٩ |
| 40 | زركونيوم | Zr | ١٨٦ |
| 41 | نيوبيوم | Nb | ٢٠٧ |
| 42 | موليبدنوم | Mo | ٢٠٩ |
| 43 | تكنيشيوم | Tc | ٢٠٩ |
| 44 | روثينيوم | Ru | ٢٠٧ |
| 45 | روديوم | Rh | ١٩٥ |
| 46 | بلاديوم | Pd | ٢٠٢ |
| 47 | فضة | Ag | ١٧٢ |
| 48 | كادميوم | Cd | ١٥٨ |
| 49 | إنديوم | In | ١٩٣ |
| 50 | قصدير | Sn | ٢١٧ |
| 51 | أنتيمون | Sb | ٢٠٦ |
| 52 | تيلوريوم | Te | ٢٠٦ |
| 53 | يود | I | ١٩٨ |
| 54 | زينون | Xe | ٢١٦ |
| 55 | سيزيوم | Cs | ٣٤٣ |
| 56 | باريوم | Ba | ٢٦٨ |
| 57 | لانثانوم | La | ٢٤٠ |
| 58 | سيريوم | Ce | ٢٣٥ |
| 59 | براسيوديميوم | Pr | ٢٣٩ |
| 60 | نيوديميوم | Nd | ٢٢٩ |
| 61 | برومثيوم | Pm | ٢٣٦ |
| 62 | ساماريوم | Sm | ٢٢٩ |
| 63 | أوروبيوم | Eu | ٢٣٣ |
| 64 | غادولينيوم | Gd | ٢٣٧ |
| 65 | تربيوم | Tb | ٢٢١ |
| 66 | ديسبروسيوم | Dy | ٢٢٩ |
| 67 | هولميوم | Ho | ٢١٦ |
| 68 | إربيوم | Er | ٢٣٥ |
| 69 | ثوليوم | Tm | ٢٢٧ |
| 70 | إتربيوم | Yb | ٢٤٢ |
| 71 | لوتيتيوم | Lu | ٢٢١ |
| 72 | هافنيوم | Hf | ٢١٢ |
| 73 | تنتالوم | Ta | ٢١٧ |
| 74 | تنغستن | W | ٢١٠ |
| 75 | رينيوم | Re | ٢١٧ |
| 76 | أوزميوم | Os | ٢١٦ |
| 77 | إيريديوم | Ir | ٢٠٢ |
| 78 | بلاتين | Pt | ٢٠٩ |
| 79 | ذهب | Au | ١٦٦ |
| 80 | زئبق | Hg | ٢٠٩ |
| 81 | ثاليوم | Tl | ١٩٦ |
| 82 | رصاص | Pb | ٢٠٢ |
| 83 | بزموت | Bi | ٢٠٧ |
| 84 | بولونيوم | Po | ١٩٧ |
| 85 | أستاتين | At | ٢٠٢ |
| 86 | رادون | Rn | ٢٢٠ |
| 87 | فرانسيوم | Fr | ٣٤٨ |
| 88 | راديوم | Ra | ٢٨٣ |
| 89 | أكتينيوم | Ac | ٢٦٠ |
| 90 | ثوريوم | Th | ٢٣٧ |
| 91 | بروتاكتينيوم | Pa | ٢٤٣ |
| 92 | يورانيوم | U | ٢٤٠ |
| 93 | نبتونيوم | Np | ٢٢١ |
| 94 | بلوتونيوم | Pu | ٢٤٣ |
| 95 | أمريسيوم | Am | ٢٤٤ |
| 96 | كوريوم | Cm | ٢٤٥ |
| 97 | بركيليوم | Bk | ٢٤٤ |
| 98 | كاليفورنيوم | Cf | ٢٤٥ |
| 99 | آينشتاينيوم | Es | ٢٤٥ |
| 100 | فيرميوم | Fm | — |
| 101 | مندليفيوم | Md | — |
| 102 | نوبليوم | No | — |
| 103 | لورنسيوم | Lr | — |
| 104 | رذرفورديوم | Rf | — |
| 105 | دوبنيوم | Db | — |
| 106 | سيبورغيوم | Sg | — |
| 107 | بوريوم | Bh | — |
| 108 | هاسيوم | Hs | — |
| 109 | مايتنريوم | Mt | — |
| 110 | دارمشتاتيوم | Ds | — |
| 111 | رونتجينيوم | Rg | — |
| 112 | كوبرنيسيوم | Cn | — |
| 113 | نيهونيوم | Nh | — |
| 114 | فليروفيوم | Fl | — |
| 115 | موسكوفيوم | Mc | — |
| 116 | ليفرموريوم | Lv | — |
| 117 | تينيسين | Ts | — |
| 118 | أوغانيسون | Og | — |