الجدول الدوري مع الكتل الذرية

طباعة
1Hالهيدروجين١٫٠٠٨ 2Heالهيليوم٤٫٠٠٣ 3Liالليثيوم٦٫٩٤ 4Beالبيريليوم٩٫٠١٢ 5Bالبورون١٠٫٨١ 6Cالكربون١٢٫٠١١ 7Nالنيتروجين١٤٫٠٠٧ 8Oالأكسجين١٥٫٩٩٩ 9Fالفلور١٨٫٩٩٨ 10Neالنيون٢٠٫١٨ 11Naالصوديوم٢٢٫٩٩ 12Mgالمغنيسيوم٢٤٫٣٠٥ 13Alالألومنيوم٢٦٫٩٨٢ 14Siالسيليكون٢٨٫٠٨٥ 15Pالفوسفور٣٠٫٩٧٤ 16Sالكبريت٣٢٫٠٦ 17Clالكلور٣٥٫٤٥ 18Arالأرغون٣٩٫٩٤٨ 19Kالبوتاسيوم٣٩٫٠٩٨ 20Caالكالسيوم٤٠٫٠٧٨ 21Scالسكانديوم٤٤٫٩٥٦ 22Tiالتيتانيوم٤٧٫٨٦٧ 23Vالفاناديوم٥٠٫٩٤٢ 24Crالكروم٥١٫٩٩٦ 25Mnالمنغنيز٥٤٫٩٣٨ 26Feالحديد٥٥٫٨٤٥ 27Coالكوبالت٥٨٫٩٣٣ 28Niالنيكل٥٨٫٦٩٣ 29Cuالنحاس٦٣٫٥٤٦ 30Znالزنك٦٥٫٣٨ 31Gaالغاليوم٦٩٫٧٢٣ 32Geالجرمانيوم٧٢٫٦٣ 33Asالزرنيخ٧٤٫٩٢٢ 34Seالسيلينيوم٧٨٫٩٧١ 35Brالبروم٧٩٫٩٠٤ 36Krالكريبتون٨٣٫٧٩٨ 37Rbالروبيديوم٨٥٫٤٦٨ 38Srالسترونشيوم٨٧٫٦٢ 39Yإيتريوم٨٨٫٩٠٦ 40Zrزركونيوم٩١٫٢٢٤ 41Nbنيوبيوم٩٢٫٩٠٦ 42Moموليبدنوم٩٥٫٩٥ 43Tcتكنيشيوم٩٨ 44Ruروثينيوم١٠١٫٠٧ 45Rhروديوم١٠٢٫٩١ 46Pdبلاديوم١٠٦٫٤٢ 47Agفضة١٠٧٫٨٧ 48Cdكادميوم١١٢٫٤١ 49Inإنديوم١١٤٫٨٢ 50Snقصدير١١٨٫٧١ 51Sbأنتيمون١٢١٫٧٦ 52Teتيلوريوم١٢٧٫٦ 53Iيود١٢٦٫٩ 54Xeزينون١٣١٫٢٩ 55Csسيزيوم١٣٢٫٩١ 56Baباريوم١٣٧٫٣٣ 57Laلانثانوم١٣٨٫٩١ 58Ceسيريوم١٤٠٫١٢ 59Prبراسيوديميوم١٤٠٫٩١ 60Ndنيوديميوم١٤٤٫٢٤ 61Pmبرومثيوم١٤٥ 62Smساماريوم١٥٠٫٣٦ 63Euأوروبيوم١٥١٫٩٦ 64Gdغادولينيوم١٥٧٫٢٥ 65Tbتربيوم١٥٨٫٩٣ 66Dyديسبروسيوم١٦٢٫٥ 67Hoهولميوم١٦٤٫٩٣ 68Erإربيوم١٦٧٫٢٦ 69Tmثوليوم١٦٨٫٩٣ 70Ybإتربيوم١٧٣٫٠٥ 71Luلوتيتيوم١٧٤٫٩٧ 72Hfهافنيوم١٧٨٫٤٩ 73Taتنتالوم١٨٠٫٩٥ 74Wتنغستن١٨٣٫٨٤ 75Reرينيوم١٨٦٫٢١ 76Osأوزميوم١٩٠٫٢٣ 77Irإيريديوم١٩٢٫٢٢ 78Ptبلاتين١٩٥٫٠٨ 79Auذهب١٩٦٫٩٧ 80Hgزئبق٢٠٠٫٥٩ 81Tlثاليوم٢٠٤٫٣٨ 82Pbرصاص٢٠٧٫٢ 83Biبزموت٢٠٨٫٩٨ 84Poبولونيوم٢٠٩ 85Atأستاتين٢١٠ 86Rnرادون٢٢٢ 87Frفرانسيوم٢٢٣ 88Raراديوم٢٢٦ 89Acأكتينيوم٢٢٧ 90Thثوريوم٢٣٢٫٠٤ 91Paبروتاكتينيوم٢٣١٫٠٤ 92Uيورانيوم٢٣٨٫٠٣ 93Npنبتونيوم٢٣٧ 94Puبلوتونيوم٢٤٤ 95Amأمريسيوم٢٤٣ 96Cmكوريوم٢٤٧ 97Bkبركيليوم٢٤٧ 98Cfكاليفورنيوم٢٥١ 99Esآينشتاينيوم٢٥٢ 100Fmفيرميوم٢٥٧ 101Mdمندليفيوم٢٥٨ 102Noنوبليوم٢٥٩ 103Lrلورنسيوم٢٦٦ 104Rfرذرفورديوم٢٦٧ 105Dbدوبنيوم٢٦٨ 106Sgسيبورغيوم٢٦٩ 107Bhبوريوم٢٧٠ 108Hsهاسيوم٢٧٧ 109Mtمايتنريوم٢٧٨ 110Dsدارمشتاتيوم٢٨١ 111Rgرونتجينيوم٢٨٢ 112Cnكوبرنيسيوم٢٨٥ 113Nhنيهونيوم٢٨٦ 114Flفليروفيوم٢٨٩ 115Mcموسكوفيوم٢٩٠ 116Lvليفرموريوم٢٩٣ 117Tsتينيسين٢٩٤ 118Ogأوغانيسون٢٩٤ 57–71La–Luاللانثانيدات 89–103Ac–Lrالأكتينيدات

الجدول الدوري للعناصر

مرّر المؤشر فوق عنصر لترى بياناته. انقر لفتح صفحته الكاملة.

فلز قلوي فلز قلوي ترابي فلز انتقالي فلز ما بعد الانتقالي شبه فلز لافلز نشط هالوجين غاز نبيل لانثانيد أكتينيد خصائص غير معروفة
منخفض · ١٫٠١٢٩٤ · مرتفع —

مرّر جانبًا لترى الجدول كاملًا →

الكتلة الذرية هي متوسط كتلة ذرات العنصر، وتُقاس بوحدات الكتلة الذرية (u). يعرض هذا الجدول الكتلة الذرية للعناصر الـ118 كلها. ويعطي الرقم نفسه الكتلة المولية بالغرام لكل مول (g/mol)، وهي القيمة التي تستخدمها للتحويل بين الغرامات والمولات.

أعلى القيم وأدناها

الأعلى
أوغانيسون · ٢٩٤
الأدنى
الهيدروجين · ١٫٠١

كيف يتغير الكتلة الذرية من العنصر 1 إلى 118

عمود واحد لكل عنصر، بترتيب العدد الذري. تشير الخطوط المتقطعة إلى الغاز النبيل الذي تنتهي به كل دورة، فتُظهر القمم المتكررة النمط الدوري. مرّر المؤشر فوق عمود لترى قيمته؛ ويسردها الجدول أدناه كلها.

٢٩٤ He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): ١٫٠١ He (2): ٤ Li (3): ٦٫٩٤ Be (4): ٩٫٠١ B (5): ١٠٫٨١ C (6): ١٢٫٠١ N (7): ١٤٫٠١ O (8): ١٦ F (9): ١٩ Ne (10): ٢٠٫١٨ Na (11): ٢٢٫٩٩ Mg (12): ٢٤٫٣ Al (13): ٢٦٫٩٨ Si (14): ٢٨٫٠٨ P (15): ٣٠٫٩٧ S (16): ٣٢٫٠٦ Cl (17): ٣٥٫٤٥ Ar (18): ٣٩٫٩٥ K (19): ٣٩٫١ Ca (20): ٤٠٫٠٨ Sc (21): ٤٤٫٩٦ Ti (22): ٤٧٫٨٧ V (23): ٥٠٫٩٤ Cr (24): ٥٢ Mn (25): ٥٤٫٩٤ Fe (26): ٥٥٫٨٤ Co (27): ٥٨٫٩٣ Ni (28): ٥٨٫٦٩ Cu (29): ٦٣٫٥٥ Zn (30): ٦٥٫٣٨ Ga (31): ٦٩٫٧٢ Ge (32): ٧٢٫٦٣ As (33): ٧٤٫٩٢ Se (34): ٧٨٫٩٧ Br (35): ٧٩٫٩ Kr (36): ٨٣٫٨ Rb (37): ٨٥٫٤٧ Sr (38): ٨٧٫٦٢ Y (39): ٨٨٫٩١ Zr (40): ٩١٫٢٢ Nb (41): ٩٢٫٩١ Mo (42): ٩٥٫٩٥ Tc (43): ٩٨ Ru (44): ١٠١٫٠٧ Rh (45): ١٠٢٫٩١ Pd (46): ١٠٦٫٤٢ Ag (47): ١٠٧٫٨٧ Cd (48): ١١٢٫٤١ In (49): ١١٤٫٨٢ Sn (50): ١١٨٫٧١ Sb (51): ١٢١٫٧٦ Te (52): ١٢٧٫٦ I (53): ١٢٦٫٩ Xe (54): ١٣١٫٢٩ Cs (55): ١٣٢٫٩١ Ba (56): ١٣٧٫٣٣ La (57): ١٣٨٫٩١ Ce (58): ١٤٠٫١٢ Pr (59): ١٤٠٫٩١ Nd (60): ١٤٤٫٢٤ Pm (61): ١٤٥ Sm (62): ١٥٠٫٣٦ Eu (63): ١٥١٫٩٦ Gd (64): ١٥٧٫٢٥ Tb (65): ١٥٨٫٩٣ Dy (66): ١٦٢٫٥ Ho (67): ١٦٤٫٩٣ Er (68): ١٦٧٫٢٦ Tm (69): ١٦٨٫٩٣ Yb (70): ١٧٣٫٠٥ Lu (71): ١٧٤٫٩٧ Hf (72): ١٧٨٫٤٩ Ta (73): ١٨٠٫٩٥ W (74): ١٨٣٫٨٤ Re (75): ١٨٦٫٢١ Os (76): ١٩٠٫٢٣ Ir (77): ١٩٢٫٢٢ Pt (78): ١٩٥٫٠٨ Au (79): ١٩٦٫٩٧ Hg (80): ٢٠٠٫٥٩ Tl (81): ٢٠٤٫٣٨ Pb (82): ٢٠٧٫٢ Bi (83): ٢٠٨٫٩٨ Po (84): ٢٠٩ At (85): ٢١٠ Rn (86): ٢٢٢ Fr (87): ٢٢٣ Ra (88): ٢٢٦ Ac (89): ٢٢٧ Th (90): ٢٣٢٫٠٤ Pa (91): ٢٣١٫٠٤ U (92): ٢٣٨٫٠٣ Np (93): ٢٣٧ Pu (94): ٢٤٤ Am (95): ٢٤٣ Cm (96): ٢٤٧ Bk (97): ٢٤٧ Cf (98): ٢٥١ Es (99): ٢٥٢ Fm (100): ٢٥٧ Md (101): ٢٥٨ No (102): ٢٥٩ Lr (103): ٢٦٦ Rf (104): ٢٦٧ Db (105): ٢٦٨ Sg (106): ٢٦٩ Bh (107): ٢٧٠ Hs (108): ٢٧٧ Mt (109): ٢٧٨ Ds (110): ٢٨١ Rg (111): ٢٨٢ Cn (112): ٢٨٥ Nh (113): ٢٨٦ Fl (114): ٢٨٩ Mc (115): ٢٩٠ Lv (116): ٢٩٣ Ts (117): ٢٩٤ Og (118): ٢٩٤

ما معنى الكتلة الذرية

تتركز كتلة الذرة تقريبًا كلها في نواتها، في البروتونات والنيوترونات التي تقارب كتلة كل منها 1 u. وتُعرَّف وحدة الكتلة الذرية بأنها جزء من اثني عشر من كتلة ذرة الكربون-12. والقيمة المعروضة لكل عنصر هي وزنه الذري القياسي: متوسط كتل نظائره الطبيعية، موزونًا بمدى شيوع كل منها.

كتلة مول واحد من عنصر بالغرام تساوي كتلته الذرية، فالرقم نفسه هو أيضًا كتلته المولية. الكتلة الذرية للكربون 12.011 u، لذا فكتلة مول واحد من ذرات الكربون 12.011 g. وعلى الجدول تُعرض الكتل بما يصل إلى ثلاث منازل عشرية دون 100 وبما يصل إلى منزلتين فوقها.

لماذا الكتل الذرية ليست أعدادًا صحيحة

معظم العناصر خليط من النظائر، وهي ذرات لها العدد نفسه من البروتونات وأعداد مختلفة من النيوترونات. فالكلور مثلًا نحو 76% كلور-35 و24% كلور-37. والمتوسط الموزون للاثنين هو 35.45، ولهذا تقع الكتلة الذرية للكلور بينهما بدلًا من أن تكون عددًا صحيحًا.

كثير من العناصر المشعة، مثل التكنيتيوم والرادون وكل عنصر بعد اليورانيوم، ليس لها خليط نظائر طبيعي يمكن أخذ متوسطه. وفي هذه الحالات يعطي الجدول العدد الكتلي للنظير الأطول عمرًا أو الأشهر كعدد صحيح، مثل 98 للتكنيتيوم و222 للرادون.

الاتجاه واستثناءاته

تزداد الكتلة الذرية مع العدد الذري في كل مكان تقريبًا، لأن كل عنصر جديد يضيف بروتونًا وعادةً نيوترونًا أو أكثر. وفي بضعة مواضع ينعكس الترتيب: الآرغون أثقل من البوتاسيوم، والكوبالت أثقل من النيكل، والتيلوريوم أثقل من اليود. فنظائرها الأكثر شيوعًا تحمل نيوترونات زائدة. يُرتَّب الجدول بحسب العدد الذري، أي عدد البروتونات، لا بحسب الكتلة، ولذلك يبقى كل عنصر في المجموعة التي تناسب كيمياءه. وقد وضع مندلييف التيلوريوم قبل اليود لهذا السبب تمامًا، واثقًا بالخصائص الكيميائية أكثر من الكتلة.

مثال محلول: الكتلة المولية للماء

لإيجاد الكتلة المولية لمركب، اجمع الكتل الذرية لجميع ذراته. في الماء، H₂O، ذرتا هيدروجين بواقع 1.008 لكل منهما وذرة أكسجين واحدة بـ 15.999: 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol. إذن 18.015 g من الماء تحتوي على مول واحد من الجزيئات، أي نحو 6.022 × 10²³ جزيء. وللصيغ الأطول تجري حاسبة الكتلة المولية المجموع نفسه نيابة عنك.

درس

ما الجدول الدوري؟

 نسخة للطباعة

جدول دوري قابل للطباعة

الكتلة الذرية للعناصر الـ118 كلها (g/mol)

انقر عنوان عمود للترتيب.

الكتلة الذرية للعناصر الـ118 كلها (g/mol)
1 الهيدروجين H ١٫٠٠٨
2 الهيليوم He ٤٫٠٠٢٦
3 الليثيوم Li ٦٫٩٤
4 البيريليوم Be ٩٫٠١٢٢
5 البورون B ١٠٫٨١
6 الكربون C ١٢٫٠١١
7 النيتروجين N ١٤٫٠٠٧
8 الأكسجين O ١٥٫٩٩٩
9 الفلور F ١٨٫٩٩٨
10 النيون Ne ٢٠٫١٨
11 الصوديوم Na ٢٢٫٩٩
12 المغنيسيوم Mg ٢٤٫٣٠٥
13 الألومنيوم Al ٢٦٫٩٨٢
14 السيليكون Si ٢٨٫٠٨٥
15 الفوسفور P ٣٠٫٩٧٤
16 الكبريت S ٣٢٫٠٦
17 الكلور Cl ٣٥٫٤٥
18 الأرغون Ar ٣٩٫٩٤٨
19 البوتاسيوم K ٣٩٫٠٩٨
20 الكالسيوم Ca ٤٠٫٠٧٨
21 السكانديوم Sc ٤٤٫٩٥٦
22 التيتانيوم Ti ٤٧٫٨٦٧
23 الفاناديوم V ٥٠٫٩٤٢
24 الكروم Cr ٥١٫٩٩٦
25 المنغنيز Mn ٥٤٫٩٣٨
26 الحديد Fe ٥٥٫٨٤٥
27 الكوبالت Co ٥٨٫٩٣٣
28 النيكل Ni ٥٨٫٦٩٣
29 النحاس Cu ٦٣٫٥٤٦
30 الزنك Zn ٦٥٫٣٨
31 الغاليوم Ga ٦٩٫٧٢٣
32 الجرمانيوم Ge ٧٢٫٦٣
33 الزرنيخ As ٧٤٫٩٢٢
34 السيلينيوم Se ٧٨٫٩٧١
35 البروم Br ٧٩٫٩٠٤
36 الكريبتون Kr ٨٣٫٧٩٨
37 الروبيديوم Rb ٨٥٫٤٦٨
38 السترونشيوم Sr ٨٧٫٦٢
39 إيتريوم Y ٨٨٫٩٠٦
40 زركونيوم Zr ٩١٫٢٢٤
41 نيوبيوم Nb ٩٢٫٩٠٦
42 موليبدنوم Mo ٩٥٫٩٥
43 تكنيشيوم Tc ٩٨
44 روثينيوم Ru ١٠١٫٠٧
45 روديوم Rh ١٠٢٫٩١
46 بلاديوم Pd ١٠٦٫٤٢
47 فضة Ag ١٠٧٫٨٧
48 كادميوم Cd ١١٢٫٤١
49 إنديوم In ١١٤٫٨٢
50 قصدير Sn ١١٨٫٧١
51 أنتيمون Sb ١٢١٫٧٦
52 تيلوريوم Te ١٢٧٫٦
53 يود I ١٢٦٫٩
54 زينون Xe ١٣١٫٢٩
55 سيزيوم Cs ١٣٢٫٩١
56 باريوم Ba ١٣٧٫٣٣
57 لانثانوم La ١٣٨٫٩١
58 سيريوم Ce ١٤٠٫١٢
59 براسيوديميوم Pr ١٤٠٫٩١
60 نيوديميوم Nd ١٤٤٫٢٤
61 برومثيوم Pm ١٤٥
62 ساماريوم Sm ١٥٠٫٣٦
63 أوروبيوم Eu ١٥١٫٩٦
64 غادولينيوم Gd ١٥٧٫٢٥
65 تربيوم Tb ١٥٨٫٩٣
66 ديسبروسيوم Dy ١٦٢٫٥
67 هولميوم Ho ١٦٤٫٩٣
68 إربيوم Er ١٦٧٫٢٦
69 ثوليوم Tm ١٦٨٫٩٣
70 إتربيوم Yb ١٧٣٫٠٥
71 لوتيتيوم Lu ١٧٤٫٩٧
72 هافنيوم Hf ١٧٨٫٤٩
73 تنتالوم Ta ١٨٠٫٩٥
74 تنغستن W ١٨٣٫٨٤
75 رينيوم Re ١٨٦٫٢١
76 أوزميوم Os ١٩٠٫٢٣
77 إيريديوم Ir ١٩٢٫٢٢
78 بلاتين Pt ١٩٥٫٠٨
79 ذهب Au ١٩٦٫٩٧
80 زئبق Hg ٢٠٠٫٥٩
81 ثاليوم Tl ٢٠٤٫٣٨
82 رصاص Pb ٢٠٧٫٢
83 بزموت Bi ٢٠٨٫٩٨
84 بولونيوم Po ٢٠٩
85 أستاتين At ٢١٠
86 رادون Rn ٢٢٢
87 فرانسيوم Fr ٢٢٣
88 راديوم Ra ٢٢٦
89 أكتينيوم Ac ٢٢٧
90 ثوريوم Th ٢٣٢٫٠٤
91 بروتاكتينيوم Pa ٢٣١٫٠٤
92 يورانيوم U ٢٣٨٫٠٣
93 نبتونيوم Np ٢٣٧
94 بلوتونيوم Pu ٢٤٤
95 أمريسيوم Am ٢٤٣
96 كوريوم Cm ٢٤٧
97 بركيليوم Bk ٢٤٧
98 كاليفورنيوم Cf ٢٥١
99 آينشتاينيوم Es ٢٥٢
100 فيرميوم Fm ٢٥٧
101 مندليفيوم Md ٢٥٨
102 نوبليوم No ٢٥٩
103 لورنسيوم Lr ٢٦٦
104 رذرفورديوم Rf ٢٦٧
105 دوبنيوم Db ٢٦٨
106 سيبورغيوم Sg ٢٦٩
107 بوريوم Bh ٢٧٠
108 هاسيوم Hs ٢٧٧
109 مايتنريوم Mt ٢٧٨
110 دارمشتاتيوم Ds ٢٨١
111 رونتجينيوم Rg ٢٨٢
112 كوبرنيسيوم Cn ٢٨٥
113 نيهونيوم Nh ٢٨٦
114 فليروفيوم Fl ٢٨٩
115 موسكوفيوم Mc ٢٩٠
116 ليفرموريوم Lv ٢٩٣
117 تينيسين Ts ٢٩٤
118 أوغانيسون Og ٢٩٤

المزيد من عروض الجدول الدوري

الشحنات السالبية الكهربائية إلكترونات التكافؤ الأسماء والرموز فلزات ولافلزات وأشباه فلزات التوزيع الإلكتروني المجموعات والدورات الاتجاهات الدورية حالات التأكسد نصف القطر الذري طاقة التأين الكتل (s وp وd وf) حالات المادة درجة الانصهار درجة الغليان الكثافة