الجدول الدوري للعناصر
مرّر المؤشر فوق عنصر لترى بياناته. انقر لفتح صفحته الكاملة.
مرّر جانبًا لترى الجدول كاملًا →
حالة التأكسد، أو عدد التأكسد، هي الشحنة التي ستكون للذرة لو كانت جميع روابطها أيونية تمامًا. يسرد هذا الجدول حالات التأكسد الشائعة لكل عنصر: لكثير من اللافلزات والفلزات الانتقالية عدة حالات، بينما لعناصر مثل الصوديوم (+1) والفلور (−1) حالة واحدة فقط.
حالات التأكسد وشحنات الأيونات
تصف شحنات الأيونات أيونات حقيقية، مثل Na⁺ في ملح الطعام. أما حالات التأكسد فأداة محاسبة تصلح لكل المركبات، بما فيها التساهمية التي لا توجد فيها أيونات. في ثاني أكسيد الكربون CO₂ يُعطى الكربون +4 وكل أكسجين −2، مع أنه لا يوجد أيون C⁴⁺. وتتيح حالات التأكسد تتبّع الإلكترونات في تفاعلات الأكسدة والاختزال: الذرة التي ترتفع حالة تأكسدها تتأكسد، والتي تنخفض حالة تأكسدها تُختزل.
قواعد تعيين حالات التأكسد
العنصر وحده، مثل O₂ أو Fe، حالته 0. وحالة التأكسد للأيون البسيط تساوي شحنته. الفلور دائمًا −1 في المركبات. الأكسجين عادةً −2، لكنه −1 في فوق الأكاسيد مثل H₂O₂. الهيدروجين عادةً +1، لكنه −1 في هيدريدات الفلزات مثل NaH. فلزات المجموعة 1 هي +1 وفلزات المجموعة 2 هي +2. ومجموع حالات التأكسد في مركب متعادل 0، وفي أيون متعدد الذرات يساوي شحنة الأيون.
يعرض الجدول حالات التأكسد الأكثر شيوعًا فقط. الأكسجين مدرج بالحالة −2 فقط، والغازات النبيلة بالحالة 0، مع أن الزينون يصل إلى +2 و+4 و+6 في فلوريداته. وللعناصر فائقة الثقل من المايتنريوم فصاعدًا لا قيم معروفة، لذا تعرض خاناتها شرطة.
أنماط عبر الجدول
بالنسبة لعناصر المجموعات الرئيسية، تساوي أعلى حالة تأكسد موجبة عادةً عدد إلكترونات التكافؤ، وتساوي أكثر الحالات سالبية ذلك العدد ناقص 8. يتراوح النيتروجين، بخمسة إلكترونات تكافؤ، من +5 إلى −3، ويُدرج الكلور، بسبعة، من +7 نزولًا إلى −1. وتُظهر الفلزات في اليسار قيمًا موجبة فقط: +1 للمجموعة 1 و+2 للمجموعة 2.
يمكن للفلزات الانتقالية استخدام إلكترونات d إضافةً إلى إلكترونات s الخارجية، لذا فلكثير منها عدة حالات تأكسد. يُدرج المنغنيز بالحالات +2 و+3 و+4 و+7، والكروم بالحالات +2 و+3 و+6. وقدرتها على التنقل بين حالات التأكسد أحد أسباب كونها محفزات جيدة.
مثال محلول: المنغنيز في KMnO₄
برمنغنات البوتاسيوم، KMnO₄، متعادلة، لذا يجب أن يكون مجموع حالات التأكسد فيها 0. البوتاسيوم فلز من المجموعة 1 فهو +1، وذرات الأكسجين الأربع −2 لكل منها فيكون المجموع −8. يبقى +1 + Mn − 8 = 0، فالمنغنيز +7، وهي أعلى قيمة مدرجة له. وتصلح الطريقة نفسها لحمض الكبريتيك H₂SO₄: 2 × (+1) + S + 4 × (−2) = 0، فالكبريت +6.
حالات التأكسد الشائعة للعناصر الـ118 كلها
انقر عنوان عمود للترتيب.
| 1 | الهيدروجين | H | +1, −1 |
| 2 | الهيليوم | He | 0 |
| 3 | الليثيوم | Li | +1 |
| 4 | البيريليوم | Be | +2 |
| 5 | البورون | B | +3 |
| 6 | الكربون | C | +4, +2, −4 |
| 7 | النيتروجين | N | +5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3 |
| 8 | الأكسجين | O | −2 |
| 9 | الفلور | F | −1 |
| 10 | النيون | Ne | 0 |
| 11 | الصوديوم | Na | +1 |
| 12 | المغنيسيوم | Mg | +2 |
| 13 | الألومنيوم | Al | +3 |
| 14 | السيليكون | Si | +4, +2, −4 |
| 15 | الفوسفور | P | +5, +3, −3 |
| 16 | الكبريت | S | +6, +4, −2 |
| 17 | الكلور | Cl | +7, +5, +1, −1 |
| 18 | الأرغون | Ar | 0 |
| 19 | البوتاسيوم | K | +1 |
| 20 | الكالسيوم | Ca | +2 |
| 21 | السكانديوم | Sc | +3 |
| 22 | التيتانيوم | Ti | +4, +3, +2 |
| 23 | الفاناديوم | V | +5, +4, +3, +2 |
| 24 | الكروم | Cr | +6, +3, +2 |
| 25 | المنغنيز | Mn | +7, +4, +3, +2 |
| 26 | الحديد | Fe | +3, +2 |
| 27 | الكوبالت | Co | +3, +2 |
| 28 | النيكل | Ni | +3, +2 |
| 29 | النحاس | Cu | +2, +1 |
| 30 | الزنك | Zn | +2 |
| 31 | الغاليوم | Ga | +3 |
| 32 | الجرمانيوم | Ge | +4, +2 |
| 33 | الزرنيخ | As | +5, +3, −3 |
| 34 | السيلينيوم | Se | +6, +4, −2 |
| 35 | البروم | Br | +5, +1, −1 |
| 36 | الكريبتون | Kr | 0 |
| 37 | الروبيديوم | Rb | +1 |
| 38 | السترونشيوم | Sr | +2 |
| 39 | إيتريوم | Y | +3 |
| 40 | زركونيوم | Zr | +4 |
| 41 | نيوبيوم | Nb | +5, +3 |
| 42 | موليبدنوم | Mo | +6 |
| 43 | تكنيشيوم | Tc | +7, +6, +4 |
| 44 | روثينيوم | Ru | +3 |
| 45 | روديوم | Rh | +3 |
| 46 | بلاديوم | Pd | +3, +2 |
| 47 | فضة | Ag | +1 |
| 48 | كادميوم | Cd | +2 |
| 49 | إنديوم | In | +3 |
| 50 | قصدير | Sn | +4, +2 |
| 51 | أنتيمون | Sb | +5, +3, −3 |
| 52 | تيلوريوم | Te | +6, +4, −2 |
| 53 | يود | I | +7, +5, +1, −1 |
| 54 | زينون | Xe | 0 |
| 55 | سيزيوم | Cs | +1 |
| 56 | باريوم | Ba | +2 |
| 57 | لانثانوم | La | +3 |
| 58 | سيريوم | Ce | +4, +3 |
| 59 | براسيوديميوم | Pr | +3 |
| 60 | نيوديميوم | Nd | +3 |
| 61 | برومثيوم | Pm | +3 |
| 62 | ساماريوم | Sm | +3, +2 |
| 63 | أوروبيوم | Eu | +3, +2 |
| 64 | غادولينيوم | Gd | +3 |
| 65 | تربيوم | Tb | +3 |
| 66 | ديسبروسيوم | Dy | +3 |
| 67 | هولميوم | Ho | +3 |
| 68 | إربيوم | Er | +3 |
| 69 | ثوليوم | Tm | +3 |
| 70 | إتربيوم | Yb | +3, +2 |
| 71 | لوتيتيوم | Lu | +3 |
| 72 | هافنيوم | Hf | +4 |
| 73 | تنتالوم | Ta | +5 |
| 74 | تنغستن | W | +6 |
| 75 | رينيوم | Re | +7, +6, +4 |
| 76 | أوزميوم | Os | +4, +3 |
| 77 | إيريديوم | Ir | +4, +3 |
| 78 | بلاتين | Pt | +4, +2 |
| 79 | ذهب | Au | +3, +1 |
| 80 | زئبق | Hg | +2, +1 |
| 81 | ثاليوم | Tl | +3, +1 |
| 82 | رصاص | Pb | +4, +2 |
| 83 | بزموت | Bi | +5, +3 |
| 84 | بولونيوم | Po | +4, +2 |
| 85 | أستاتين | At | +7, +5, +3, +1, −1 |
| 86 | رادون | Rn | 0 |
| 87 | فرانسيوم | Fr | +1 |
| 88 | راديوم | Ra | +2 |
| 89 | أكتينيوم | Ac | +3 |
| 90 | ثوريوم | Th | +4 |
| 91 | بروتاكتينيوم | Pa | +5, +4 |
| 92 | يورانيوم | U | +6, +5, +4, +3 |
| 93 | نبتونيوم | Np | +6, +5, +4, +3 |
| 94 | بلوتونيوم | Pu | +6, +5, +4, +3 |
| 95 | أمريسيوم | Am | +6, +5, +4, +3 |
| 96 | كوريوم | Cm | +3 |
| 97 | بركيليوم | Bk | +4, +3 |
| 98 | كاليفورنيوم | Cf | +3 |
| 99 | آينشتاينيوم | Es | +3 |
| 100 | فيرميوم | Fm | +3 |
| 101 | مندليفيوم | Md | +3, +2 |
| 102 | نوبليوم | No | +3, +2 |
| 103 | لورنسيوم | Lr | +3 |
| 104 | رذرفورديوم | Rf | +4 |
| 105 | دوبنيوم | Db | +5, +4, +3 |
| 106 | سيبورغيوم | Sg | +6, +5, +4, +3, 0 |
| 107 | بوريوم | Bh | +7, +5, +4, +3 |
| 108 | هاسيوم | Hs | +8, +6, +5, +4, +3, +2 |
| 109 | مايتنريوم | Mt | — |
| 110 | دارمشتاتيوم | Ds | — |
| 111 | رونتجينيوم | Rg | — |
| 112 | كوبرنيسيوم | Cn | — |
| 113 | نيهونيوم | Nh | — |
| 114 | فليروفيوم | Fl | — |
| 115 | موسكوفيوم | Mc | — |
| 116 | ليفرموريوم | Lv | — |
| 117 | تينيسين | Ts | — |
| 118 | أوغانيسون | Og | — |