السترونشيوم (Sr)
السترونشيوم-90 المشع الناتج عن التساقط النووي خطير لأن الجسم يعامل السترونشيوم كالكالسيوم ويدمجه في العظام.
خصائص السترونشيوم
- العدد الذري
- 38
- الكتلة الذرية
- ٨٧٫٦٢ u
- الفئة
- فلز قلوي ترابي
- المجموعة
- 2
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة s
- السالبية الكهربائية
- ٠٫٩٥
- نقطة الانصهار
- ١٬٠٥٠ K (٧٧٦٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٦٥٠ K (١٬٣٧٦٫٨ °C)
- الكثافة
- ٢٫٦٤ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٤٩ pm
- طاقة التأين
- ٥٫٦٩٥ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1790
التوزيع الإلكتروني لـالسترونشيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 5s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر السترونشيوم (Sr) هو [Kr] 5s2. وتتوزع إلكتروناته الـ38 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في السترونشيوم
ذرة السترونشيوم المتعادلة فيها 38 بروتونًا و38 إلكترونًا. ومعظم ذرات السترونشيوم فيها نحو 50 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 88، مطروحًا منها العدد الذري 38.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في السترونشيوم؟
2
في السترونشيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات السترونشيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالسترونشيوم
٨٧٫٦٢ g/mol
مول واحد من ذرات السترونشيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٨٧٫٦٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن السترونشيوم
- السترونشيوم-90 المشع الناتج عن التساقط النووي خطير لأن الجسم يعامل السترونشيوم كالكالسيوم ويدمجه في العظام.
- تعكس نسب نظائر السترونشيوم في الأسنان القديمة الصخور المحلية التي نشأ فيها الشخص، مما يساعد علماء الآثار على تتبّع هجرات الماضي.
- العدد الذري لـالسترونشيوم (Sr) هو 38، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1790.
الموضع في الجدول الدوري
السترونشيوم هو العنصر 38، في الدورة 5 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.
استخدامات السترونشيوم
تمنح مركبات السترونشيوم الألعاب النارية وقنابل الإشارة الطارئة لونها القرمزي الأحمر الساطع. وألومينات السترونشيوم أساس أصباغ التوهج في الظلام الحديثة للافتات السلامة وواجهات الساعات، ويُستخدم فريت السترونشيوم في صنع مغناطيسات دائمة رخيصة للمحركات الصغيرة ومكبرات الصوت. وكان السترونشيوم يُضاف أيضًا ذات يوم إلى زجاج أنابيب صور التلفزيونات الملونة لحجب الأشعة السينية.
من اكتشف السترونشيوم؟
في عام 1790 أدرك أدير كروفورد وويليام كروكشانك أن معدنًا من مناجم الرصاص قرب سترونتيان في اسكتلندا يحتوي على «أرض» جديدة. وفي عام 1808 عزل همفري ديفي الفلز لأول مرة بالتحليل الكهربائي.
من أين يأتي الاسم؟
سُمّي السترونتيوم نسبةً إلى سترونتيان، وهي قرية في المرتفعات الاسكتلندية. وقد أدى معدن جديد من مناجم الرصاص فيها، سُمّي لاحقًا السترونتيانيت، إلى اكتشاف العنصر في تسعينيات القرن الثامن عشر.
المجموعة نفسها
قارن السترونشيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر السترونشيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر السترونشيوم (Sr) هو [Kr] 5s2. وتتوزع إلكتروناته الـ38 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في السترونشيوم؟
ذرة السترونشيوم المتعادلة فيها 38 بروتونًا و38 إلكترونًا. ومعظم ذرات السترونشيوم فيها نحو 50 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 88، مطروحًا منها العدد الذري 38.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في السترونشيوم؟
في السترونشيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر السترونشيوم؟
الكتلة المولية لعنصر السترونشيوم هي ٨٧٫٦٢ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٨٧٫٦٢ u.
هل السترونشيوم فلز؟
نعم. السترونشيوم هو فلز قلوي ترابي، لذا فهو فلز.
هل السترونشيوم مشع؟
السترونشيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع السترونشيوم في الجدول الدوري؟
السترونشيوم هو العنصر 38، في الدورة 5 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.