Krom (Cr)
Spår av krom ger rubiner deras röda färg och många smaragder deras gröna.
Egenskaper hos Krom
- Atomnummer
- 24
- Atommassa
- 51,996 u
- Kategori
- Övergångsmetall
- Grupp
- 6
- Period
- 4
- Block
- d-block
- Elektronegativitet
- 1,66
- Smältpunkt
- 2 180 K (1 906,8 °C)
- Kokpunkt
- 2 944 K (2 670,8 °C)
- Densitet
- 7,19 g/cm³
- Vanliga laddningar
- +2, +3, +6
- Oxidationstal
- +6, +3, +2
- Atomradie
- 189 pm
- Joniseringsenergi
- 6,767 eV
- Elektronaffinitet
- 0,666 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1797
Elektronkonfiguration för Krom
- Elektronkonfiguration
- [Ar] 3d5 4s1
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
- Elektronskal
- 2 · 8 · 13 · 1
Elektronkonfigurationen för Krom (Cr) är [Ar] 3d5 4s1. Dess 24 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 13, 1.
Protoner, neutroner och elektroner i Krom
En neutral atom av Krom har 24 protoner och 24 elektroner. De flesta atomer av Krom har ungefär 28 neutroner: atommassan avrundad till 52, minus atomnumret 24.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Krom?
1
Krom har 1 valenselektron, om man räknar elektronerna i det yttersta s-underskalet. Liksom de flesta övergångsmetaller kan det också använda d-elektroner i bindningar.
Orbitaldiagram för Krom
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Krom
51,996 g/mol
En mol Krom-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 51,996 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Krom
Fakta om Krom
- Spår av krom ger rubiner deras röda färg och många smaragder deras gröna.
- Namnet krom kommer från det grekiska ordet chroma, som betyder färg, eftersom dess föreningar förekommer i så många livliga färger.
- Krom (Cr) har atomnummer 24 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1797.
Plats i periodiska systemet
Krom är grundämne 24, i period 4 och grupp 6 i periodiska systemet, i d-blocket.
Användning av Krom
Krom är avgörande för rostfritt stål, som måste innehålla minst cirka 10,5 % krom; kromet bildar ett tunt oxidskikt som stoppar rost. Förkromning ger bilars list, kranar och verktyg en glänsande, slitstark yta. Kromföreningar används för att garva större delen av världens läder och för att tillverka pigment som kromoxidgrönt.
Vem upptäckte Krom?
Den franske kemisten Louis-Nicolas Vauquelin upptäckte krom 1797 i krokoit, ett klart orangerött mineral från Sibirien. Han isolerade metallen året därpå genom att värma dess oxid med träkol.
Varifrån kommer namnet?
Krom kommer från grekiskans chroma, som betyder ”färg”. Louis-Nicolas Vauquelin valde namnet 1797 eftersom kromföreningar förekommer i ett brett spektrum av livliga färger, från rött och orange till grönt.
Samma grupp
Jämför Krom
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Krom?
Elektronkonfigurationen för Krom (Cr) är [Ar] 3d5 4s1. Dess 24 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 13, 1.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Krom?
En neutral atom av Krom har 24 protoner och 24 elektroner. De flesta atomer av Krom har ungefär 28 neutroner: atommassan avrundad till 52, minus atomnumret 24.
Hur många valenselektroner har Krom?
Krom har 1 valenselektron, om man räknar elektronerna i det yttersta s-underskalet. Liksom de flesta övergångsmetaller kan det också använda d-elektroner i bindningar.
Vilken molmassa har Krom?
Molmassan för Krom är 51,996 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 51,996 u.
Är Krom en metall?
Ja. Krom är en övergångsmetall, så det är en metall.
Är Krom radioaktivt?
Vanligt Krom är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Krom i periodiska systemet?
Krom är grundämne 24, i period 4 och grupp 6 i periodiska systemet, i d-blocket.