Chroom (Cr)
Sporen chroom geven robijnen hun rode kleur en veel smaragden hun groene kleur.
Eigenschappen van Chroom
- Atoomnummer
- 24
- Atoommassa
- 51,996 u
- Categorie
- Overgangsmetaal
- Groep
- 6
- Periode
- 4
- Blok
- d-blok
- Elektronegativiteit
- 1,66
- Smeltpunt
- 2.180 K (1.906,8 °C)
- Kookpunt
- 2.944 K (2.670,8 °C)
- Dichtheid
- 7,19 g/cm³
- Gangbare ladingen
- +2, +3, +6
- Oxidatietoestanden
- +6, +3, +2
- Atoomstraal
- 189 pm
- Ionisatie-energie
- 6,767 eV
- Elektronenaffiniteit
- 0,666 eV
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- 1797
Elektronenconfiguratie van Chroom
- Elektronenconfiguratie
- [Ar] 3d5 4s1
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
- Elektronenschillen
- 2 · 8 · 13 · 1
De elektronenconfiguratie van Chroom (Cr) is [Ar] 3d5 4s1. De 24 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 13, 1.
Protonen, neutronen en elektronen in Chroom
Een neutraal atoom Chroom heeft 24 protonen en 24 elektronen. De meeste atomen Chroom hebben ongeveer 28 neutronen: de atoommassa afgerond op 52, min het atoomnummer 24.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Chroom?
1
Chroom heeft 1 valentie-elektron, als je de elektronen in de buitenste s-subschil meetelt. Zoals de meeste overgangsmetalen kan het ook d-elektronen gebruiken bij binding.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Chroom
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Chroom
51,996 g/mol
Eén mol atomen Chroom (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 51,996 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Chroom
Feiten over Chroom
- Sporen chroom geven robijnen hun rode kleur en veel smaragden hun groene kleur.
- De naam chroom komt van het Griekse woord chroma, ‘kleur’, omdat de verbindingen ervan in zoveel levendige kleuren voorkomen.
- Chroom (Cr) heeft atoomnummer 24 en is bij kamertemperatuur een vast. It was discovered in 1797.
Positie in het periodiek systeem
Chroom is element 24, in periode 4 en groep 6 van het periodiek systeem, in het d-blok.
Toepassingen van Chroom
Chroom is onmisbaar voor roestvast staal, dat minstens ongeveer 10,5% chroom moet bevatten; het chroom vormt een dun oxidelaagje dat roest tegenhoudt. Verchromen geeft autosierdelen, kranen en gereedschap een glanzende, slijtvaste afwerking. Chroomverbindingen worden gebruikt om het meeste leer ter wereld te looien en om pigmenten zoals chroomoxidegroen te maken.
Wie ontdekte Chroom?
De Franse chemicus Louis-Nicolas Vauquelin ontdekte chroom in 1797 in crocoïet, een helder oranjerood mineraal uit Siberië. Het jaar daarop isoleerde hij het metaal door het oxide met houtskool te verhitten.
Waar komt de naam vandaan?
Chroom komt van het Griekse chroma, ‘kleur’. Louis-Nicolas Vauquelin koos de naam in 1797 omdat chroomverbindingen in een breed scala aan levendige kleuren voorkomen, van rood en oranje tot groen.
Zelfde groep
Chroom vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Chroom?
De elektronenconfiguratie van Chroom (Cr) is [Ar] 3d5 4s1. De 24 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 13, 1.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Chroom?
Een neutraal atoom Chroom heeft 24 protonen en 24 elektronen. De meeste atomen Chroom hebben ongeveer 28 neutronen: de atoommassa afgerond op 52, min het atoomnummer 24.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Chroom?
Chroom heeft 1 valentie-elektron, als je de elektronen in de buitenste s-subschil meetelt. Zoals de meeste overgangsmetalen kan het ook d-elektronen gebruiken bij binding.
Wat is de molaire massa van Chroom?
De molaire massa van Chroom is 51,996 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 51,996 u.
Is Chroom een metaal?
Ja. Chroom is een overgangsmetaal, dus het is een metaal.
Is Chroom radioactief?
Gewoon Chroom is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Chroom in het periodiek systeem?
Chroom is element 24, in periode 4 en groep 6 van het periodiek systeem, in het d-blok.